某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41 mol•L﹣1，則反應(yīng)的△H＞0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省福安市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：

（列出計算過程）。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。

（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為 ，K2FeO4的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答 下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 ­­­­­­。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是一種驗證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C處紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B，繼續(xù)通入Cl2時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是

A、濃H2SO4 B、飽和NaCl溶液

C、NaOH溶液 D、Ca (OH) 2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，在相同溫度下溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。

（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號） 。

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時俯視，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是

①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

A．22g CO2 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2

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