【題目】對于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )
A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3
B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3
C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-
D. 該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物,H2O為還原產(chǎn)物
【答案】C
【解析】
A.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,N元素化合價由+5價變?yōu)?2價,所以銅作還原劑,硝酸作氧化劑,參加反應(yīng)的硝酸中有被還原,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3,故A錯誤;B.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的硝酸中有被還原,所以被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為1:3,故B錯誤;C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3×(2﹣0)=2(5﹣2)=6,故C正確;D.該反應(yīng)中,銅作還原劑,則硝酸銅是氧化產(chǎn)物,部分硝酸作氧化劑,所以NO是還原產(chǎn)物,故D錯誤;故選C。
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )
A. 濃硫酸溶于水 B. 鎂溶于鹽酸
C. 石灰石煅燒 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·-1的NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示,當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=______________mol,V2=_____________ mL。
(2)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ,用100 mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
下列說法不正確的是
A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】下列說法正確的是( )
A.1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol
B.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子
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【題目】下列說法正確的是( )
A.元素的種類由最外層電子數(shù)決定
B.化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D.化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度
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【題目】下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )
A.OH﹣、H2O
B.NH3、NH4+
C.H3O+、NH2﹣
D.HC1、H2S
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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結(jié)果偏低,其原因可能是( )
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)
B. 滴定到終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D. 滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3—→AsO43—+SO42—+NO↑+______ (未配平),下列說法錯誤的是( )。
A. 配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4
B. 反應(yīng)后溶液呈酸性
C. 配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28
D. 氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—
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