【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60球形分子被不斷制備出來;卮鹣铝袉栴}:

(1)Si的核外電子排布式為___________,C和N元素中第一電離能較大的是___________。

(2)富勒烯衍生物具有良好的光電性能,富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如上圖所示, C60屬于________晶體;

(3)N60的晶體中存在的作用力有___________(填字母標號)。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵

(4)氮的最高價氧化物為無色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽離子的構(gòu)型為______形,陽離子中氮的雜化方式為_________。

(5)金屬 M(相對原子質(zhì)量為 m)與 N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示(其中白球代表 N60,黑球代表金屬 M),若其晶胞邊 長 為kpm,NA代 表 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 值 , 則 其 密 度 為_____g·cm—3,該化合物中 N60的配位數(shù)為_________。

【答案】 1s22s22p63s33p2或[Ar] 3s33p2 N 分子 AD 直線 SP 4

【解析】

(1)硅原子核外電子數(shù)為14,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出硅的核外電子排布1s22s22p63s33p2或[Ar] 3s33p2;根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律可知第一電離能大的是N;

(2)C60屬于分子晶體,C60中每個碳原子形成3個碳碳鍵,和1鍵,碳原子的雜化類型為sp2雜化。

(3)N60的晶體由分子構(gòu)成,分子間存在范德華力,N60分子內(nèi)氮原子間存在共價鍵,故選AD。

(4)氮的最高價氧化物N2O5為無色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:NO2+(硝酰陽離子)NO3-(硝酸根離子),其中陽離子呈直線型,陽離子中氮的雜化軌道類型為sp雜化,陰離子構(gòu)型為平面正三角形;

(5)用“均攤法”,1個晶胞中含有4個M,含N60, M 與N60個數(shù)之比為1:1,晶體的化學(xué)式為MN60;晶胞邊長為kpm,晶胞的體積為(k×10-10)3,1mol晶體的體積為(k×10-10)3÷4×NA;1mol晶體的質(zhì)量為(m+60×14)g;該化合物的密度為(m+60×14)g÷(k×10-10)3÷4×NA=,根據(jù)晶胞,M的配位數(shù)為4, M 與N60個數(shù)之比為1:1,該化合物中N60的配位數(shù)為4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中不正確的個數(shù)是

①鋁在空氣中很容易燃燒

②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

③含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性,可用來制造變壓器鐵芯

④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2,溶液變紅

⑤取等量的兩瓶失去標簽的Na2CO3NaHCO3無色飽和溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液, 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

⑥鐵紅是磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3H2

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀:

高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________,據(jù)此推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。

②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境,將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO+10OH===2FeO+3Cl+5H2O,還原劑是_____________。

③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng),生成物能吸附雜質(zhì)凈水,同時還產(chǎn)生氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(2)某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計如下實驗:

Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;

Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加過量的氨水,過濾;

Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;

Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。

請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________配制用到的儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是_________;加入的主要目的是________________。

③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

④若要檢驗溶液中的,則應(yīng)該加入________________試劑。

⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍶有金屬味精之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下:

已知氫氧化鍶在水中的溶解度:

溫度(℃)

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度(g/100mL)

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

(1)隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS,化學(xué)方程式為____。

(2)“除雜方法:將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH12。

95℃時水的離子積KW=1.0×1012Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1010,則溶液中c(Mg2)=____。

②若pH過大,將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低,請解釋原因____

(3)“趁熱過濾的目的是____,“濾渣的主要成分為___。

(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

(5)“脫硫方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體,吸收時的氧化產(chǎn)物為___(填化學(xué)式);再用石墨電極電解吸收液,電解后可在脫硫中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列配合物的配位數(shù)是6的是( )

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3

C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2===6CO26H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效,其合成路線如下:

已知: (R、R'、R"代表烴基或氫)

(1)有機物甲的分子式為___________,有機物A中含有的官能團的名稱為_________________

(2)有機物B的名稱是____________,由B→D 所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________。

(3)在上述①~⑤反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有____________(填序號)。

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________。

(5)寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

(Ⅰ)屬于芳香族化合物 (Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰

(6)根據(jù)題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)___________________________________________________。

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【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______

酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______。

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動原理解釋其原因______

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當pH>8時,NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______

(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:

稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1

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