【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.電解飽和食鹽水,陽極生成22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.8NA

C.一定條件下,丁烷催化裂解生成1mol乙烯時,消耗丁烷分子的數(shù)目為NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A.電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,題中未標(biāo)明外界條件,A錯誤;

B.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,16.8g鐵物質(zhì)的量為,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA,B正確;

C.一定條件下,丁烷催化裂解生成乙烯時,還可以發(fā)生不均裂化生成甲烷和丙烯,所以生成1mol乙烯時消耗丁烷的數(shù)目大于NA,C錯誤;

D10g46% 甲酸(HCOOH)水溶液中,甲酸的質(zhì)量為4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.2mol氧原子;水的質(zhì)量為,水的物質(zhì)的量為0.3mol,故溶液中共含有氧原子數(shù)目為0.5NA,D錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能,而且具有美容養(yǎng)顏的功效,其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4D.1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體粉末X中可能含有FeFe2O3、K2SiO3、K2SO3K[Al(OH)4]、MgCl2K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下:

根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是(

A.氣體A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生,因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3

C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸,再加KSCN溶液,沒有血紅色,則證明原混合物中一定沒有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3,可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2O2進行反應(yīng): 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時,平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系。下列說法正確的是(

圖甲,圖乙

A.圖甲中,曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B.圖乙中,a、b兩點的反應(yīng)速率:v(a)>v(b)

C.圖甲中,d點時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.圖乙中,c點的正、逆反應(yīng)速率:v() < v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,具有不穩(wěn)定性,在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體,常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量,部分夾持裝置已省略)。

1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏,說明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。

2)實驗完畢后,取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中,滴加蒸餾水,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__。

3)通過上述實驗現(xiàn)象的分析,某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O,可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。

4)為了證明H2OCl2的存在,選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗:

①按氣流從左至右,裝置的連接順序為A______。

F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__

5)實驗結(jié)論:NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì),則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為___。

6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__;實驗結(jié)束后,某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化,計算高氯酸銨的分解率,會造成計算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K _______。

(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a.容器中壓強不變 bυH2)=υH2O

c cCO2)=cCO d.混合氣體中 cCO)不變

(4) 830K時,各物質(zhì)濃度符合下式:2cCO2·cH2)=cCO·cH2O),此時該反應(yīng) _______(填正反應(yīng)方向進行、逆反應(yīng)方向進行處于平衡狀態(tài))。

Ⅱ.1 mol I2(g) 2 mol H2置于2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H0,并達平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:

(1)5分鐘該達平衡,則用H2表示的反應(yīng)速率為________

(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,則甲條件可能是____。(填入下列條件的序號)

恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積;恒容條件下,降低溫度;恒容條件下,升高溫度;恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4ClCu(NH3)4Cl2、CuClCuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)“反應(yīng)1”中,NaClCu、CuSO4反應(yīng)的離子方程式為____;生產(chǎn)中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應(yīng)1”中,其目的是______

(2)“水解”步驟中,加入大量水稀釋即可析出CuCl,原因是 ____________(結(jié)合離子方程式,從平衡角度分析)。

(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;“洗滌”時稀鹽酸和乙醇洗滌的目的是______________

(4)“反應(yīng)2”需加入的試劑X___;“吹脫”出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

(5)測定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:稱取ag產(chǎn)品,加入稍過量的FeCl3溶液,待溶解后用鄰非羅啉作指示劑,立刻用c mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(已知滴定反應(yīng)為 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,錯誤的是(  )

A.在鐵上鍍銅,a為銅,b為鐵

B.的總反應(yīng)是:Fe+2Fe3+═3Fe2+

C.防止鋼閥門發(fā)生吸氧腐蝕,輔助電極連接電源的負極

D.中開關(guān)由M改置與N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用付-克反應(yīng)可制備芳香族化合物,如:+C4H9Cl+HCl↑。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. 屬于烴的衍生物

C.分子式為C4H9Cl的物質(zhì)有4

D.能發(fā)生加成反應(yīng)

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