【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件已略去）。其中A是最常見的無色液體，B、C、D、E均為單質(zhì)，G是一種極易溶于水的堿性氣體，F(xiàn)是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)4是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

（1）G的電子式為_____________。

（2）I的化學(xué)式為____________。

（3）寫出反應(yīng)2的離子方程式________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式________________________________________。

【答案】 AgNO3 Ag+2H++NO3-＝Ag++NO2↑+H2O 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

A是最常見的無色液體，A是水，電解水生成氫氣和氧氣。B、C、D、E均為單質(zhì)，G是一種極易溶于水的堿性氣體，G是氨氣，則D是氫氣，C是氧氣，E是氮?dú)�，氨氣催化氧化生成水�?/span>NO，J是NO。反應(yīng)4是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一，X是硝酸，則H是二氧化氮。F是胃酸的主要成分，F是氯化氫。K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以B是單質(zhì)銀，I是硝酸銀，K是氯化銀，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是水，B是銀，C是氧氣，D是氫氣，E是氮?dú)猓?/span>F是氯化氫，G是氨氣，H是二氧化氮，I是硝酸銀，J是NO，K是氯化銀，X是硝酸。

（1）G是氨氣，電子式為。

（2）I的化學(xué)式為AgNO3。

（3）反應(yīng)2的離子方程式為Ag+2H++NO3-＝Ag++NO2↑+H2O。

（4）反應(yīng)4的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是

A．吸帶過濾嘴的香煙，對(duì)人體無害

B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素,是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的

C．純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)

D．蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測(cè)定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

C．

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)的說法，正確的是（ ）

A.水煤氣、液化石油氣的成分相同

B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物

D.石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)

T/K

鋅規(guī)格

鹽酸濃度/mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和______探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細(xì)顆粒

2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：

時(shí)間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

span>100

氫氣體積

(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=________（忽略溶液體積變化）。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s......)為_______，可能原因是______。

③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為________，可能原因是_________________________________。

（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是____________(填相應(yīng)字母)；

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

（4）另有某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)m A＋n B p C在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系__________。

②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同，則△H ______0

（2）將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡后，N2的濃度為0.25 mol/L，完成：

①N2轉(zhuǎn)化率是____________

②用NH3 表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率為：___________

③平衡常數(shù)值是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( 　　)

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

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