【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( )
A. Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗
B. Ⅱ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
C. Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
D. Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條褪色;將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
【答案】D
【解析】A、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng),因?yàn)?/span>MnO2是過(guò)量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,到達(dá)某一濃度,反應(yīng)將會(huì)停止,因此MnO2過(guò)量時(shí),鹽酸不能全部消耗,故A錯(cuò)誤;B、Cl2與NaOH反應(yīng),造成燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,氣球鼓起,故B錯(cuò)誤;C、Cu和Cl2反應(yīng)生成棕黃色煙,故C錯(cuò)誤;D、干燥氯氣不能使干燥的有色布條褪色,能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,燒杯中加入硫酸,發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是
A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃曲霉素AFTB1(如圖)是污染糧食的真菌霉素.人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變,有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性.與1mol黃曲霉素起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是( )
A.6mol,2mol
B.7mol,2mol
C.6mol,1mol
D.7mol,1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】城市內(nèi)機(jī)動(dòng)車尾氣污染越來(lái)越嚴(yán)重,已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其基本反應(yīng)原理為C3N3(OH)33HNCO,8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B. 1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
C. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
D. 反應(yīng)中NO2是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A.失去電子,化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B.被氧化的物質(zhì)是還原劑
C.氧化劑被氧化,還原劑被還原D.氧化劑失去電子,化合價(jià)升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為
離子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
個(gè)數(shù) | 3a | 2a | a | b |
A.OH-、8aB.NO3-、4aC.SO42-、4aD.SO42-、8a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA
B. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)為NA
D. 常溫下,將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反應(yīng)放熱)。下列說(shuō)法正確的是
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | ||
c(NO) | c(Br2) | c(NOBr) | c(NOBr) | |
I | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.2 |
II | 0.4 | 0.2 | 0 | |
III | 0 | 0 | 0.2 |
A. 容器II達(dá)平衡所需的時(shí)間為4min,則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)
B. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比為2:1
C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 達(dá)平衡時(shí),容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼,進(jìn)而形成珊瑚:。與珊瑚蟲共生的藻類會(huì)消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長(zhǎng),甚至致其死亡。下列說(shuō)法不合理的是
A. 共生藻類消耗,有利于珊瑚的形成
B. 海洋中濃度升高,抑制了珊瑚的形成
C. 溫度升高會(huì)增大在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成
D. 將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應(yīng)
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