對(duì)可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據(jù)如圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（　�。�
A．增大B的濃度B．升高溫度
C．加入催化劑D．增大壓強(qiáng)

由圖可知，b反應(yīng)速率大于a，平衡狀態(tài)相同，則改變條件同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，
使用催化劑可同等程度的增大反應(yīng)速率，符合圖象，
又該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且平衡不移動(dòng)，
故選CD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
t/℃200300400
KK1K20.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2______P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)）（　�。�
A．平衡右移，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大
B．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡右移，K不變，O2轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)（　�。�
A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系______（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．
A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為dkJ，則d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量______（填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫；
⑤移走C；
符合圖示的條件是（　�。�
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是①增大容器體積�、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2　④增加C的量�、菘s小容器體積（　　）
A．①②④B．②③⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
B．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C．溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

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