【題目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 （ ）

A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3

【答案】B

【解析】

本題中檢驗(yàn)SO42-需要酸化的鋇鹽，除了BaCl2溶液，還需加酸溶液來(lái)排除CO32-的干擾。

A.H2SO4 中含有SO42-，無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否含有SO42-，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HCl為酸，雖然引入了Cl-，但對(duì)SO42-無(wú)影響，故B項(xiàng)正確；

C.NaOH是一種堿，無(wú)法判斷是否含有SO42-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaNO3是一種鹽，無(wú)法判斷是否含有SO42-，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol。其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。

（2）448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的原子數(shù)目為0.2NA

B. 電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

C. 常溫常壓下，將足量的鐵粉投入含1 mol HNO3的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

D. 將硫酸鈉固體投入水中，如果n(SO)＝0.5 mol，則Na＋數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式，書寫正確的是

A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-

C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香烴X，相對(duì)分子質(zhì)量為92。以X為初始原料合成E，路線如下(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問題：

（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（2）A→B的反應(yīng)條件為________________________________。

（3）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是____________。

a．核磁共振氫譜有5個(gè)峰 b．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)

c．能與鈉反應(yīng)放出氫氣 d．能和NaOH溶液反應(yīng)

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。

①遇NaHCO3溶液有氣體放出 ②芳香族化合物

其中不含甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（6）有機(jī)物X可通過三步合成W，W是高分子化合物的單體。

已知：Ⅰ．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

Ⅱ．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，試劑a為_______________。

②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________________。

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