【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說(shuō)法不正確的是

A. M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)

B. X可以由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各

C. 1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH

【答案】D

【解析】

A. M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B. M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1mol Y與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3mol NaOH，故C正確；D. Z由2-甲基丙烯酸通過(guò)加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C (CH3)COOH，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間

B. B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點(diǎn)的pH≈5

D. A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，是工業(yè)生產(chǎn)、科研領(lǐng)域的重要原料，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有四種稀溶液，分別是：A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水

取其中兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)，請(qǐng)選擇合適的對(duì)象完成題目的解答：

①A和C的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________.

②酸堿中和滴定時(shí)，須選擇合適的指示劑，下列酸堿組合進(jìn)行滴定時(shí)，不能選擇甲基橙為指示劑是____(選填字母)

a.A和C b.A和D c. B和 C d. B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”(HCOOH~HCOONa)。請(qǐng)寫(xiě)出甲酸電離方程式___________________________；已知一定溫度下，甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10－4，若用 0.2mol·L－1HCOOH 溶液100mL配制pH為4的緩沖溶液，需加入_______mL(答案保留一位小數(shù)) 0.2mol· L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，H3AsO3(亞砷酸)和H3AsO4(亞砷酸)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度總和的比值)與pH關(guān)系分別如圖所：

①以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，此時(shí)砷元素的主要存在形式為________________(填微粒的化學(xué)式)②已知 pKa1 = —lgKa1

H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H2AsO4- + H+ 電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類(lèi)物質(zhì) B. 物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

C. 物質(zhì)C和油脂類(lèi)物質(zhì)互為同系物 D. 轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個(gè)重要研究方向， 既可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CO2和H2制備被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醚(CH3OCH3)：

如在500℃時(shí)，在密閉容器中將煉焦中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關(guān)反應(yīng)為：

主反應(yīng)I：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1

副反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= -41.0kJ/mol

則主反應(yīng)I的△H1=______。

(2)在一定溫度下某密閉容器中按CO2和H2的濃度比為1：3投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間段部分物質(zhì)的濃度如下表：

①10-20min 內(nèi)，CH3OCH3的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算主反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______(列式，代入數(shù)據(jù)，不計(jì)算結(jié)果)。

(3)欲提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是_______。

(4)對(duì)于反應(yīng)II，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于Ml

B.溫度低于250°C時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化

(5)利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料，其工作原理如圖所示。則a為太陽(yáng)能電池的_______極，寫(xiě)M極上生成丙烯的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. a點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)

D. b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

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