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【題目】科學家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應歷程如圖（所有碳原子滿足最外層八電子結構）。下列說法不正確的是

A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物

B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點依次升高

C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結構

D.碳、鎢（W）原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂

【答案】D

【解析】

A. 乙烯、丙烯和 2-丁烯結構相似，組成上相差若干個CH2原子團，都屬于烯烴，互為同系物，A正確；

B. 乙烯、丙烯和 2-丁烯都屬于烯烴，隨著碳原子個數增加，沸點依次升高，故B正確；

C. 2-丁烯具有順式（）和反式（）異構，故C正確；

D.由示意圖可知，Ⅳ→Ⅰ的過程中，發(fā)生了碳、鎢（W）原子間的化學鍵斷裂（），故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

C.實驗①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S

D.由實驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是的介色化學理的新型發(fā)電裝置,下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細細的鉑粉,吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答

（1）氫氧燃料電量的轉化形式是____,在導線中電了的流動方向為______（用a，b表示）

（2）負極反應式為___________

（3）該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此大量安全儲氫是關鍵技術之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下：

I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應I中的還原劑是______,反應II中的氧化劑是______

②由LiH與H2O作用,放出224L（標準狀況）H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為____mol;將產生的電能用來電解飽和食鹽水,產生的氫氣體積（標準狀況）為_____L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：

（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應的化學方程式為____________________________________。

（實驗Ⅱ）產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達到滴定終點的現象為__________________。

(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產品中氯元素的質量分數為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加 0.1 mol·L 1NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對應下圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法不正確的是

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產生 HA

B.a點，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)

C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)= c(B－)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，Ⅰ中 H2O 的電離程度大于Ⅱ中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某草藥中有一種色素，它的結沒食子兒茶素的結構簡式如圖，它是目前尚不能人工合成的純天然、高效能的抗氧化劑．下列關于該物質的敘述正確的是（　　）

A.分子式為C15H12O5

B.1 mol 該物質與4mol NaOH恰好完全反應

C.該物質在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應

D.該物質可以和溴水發(fā)生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。

Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產過程中同時也產生CO，CO會損壞燃料電池的交換膜。相關反應如下：

反應①CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) △H1

反應②H2(g)+CO2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)轉化率達80％時的能量變化。

(1)計算反應①的△H1= ________。

(2)反應①能夠自發(fā)進行的原因是________。升溫有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是 _________。

(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2，能判斷反應CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系內壓強保持不變

B.體系內氣體密度保持不變

C.CO2的體積分數保持不變

D.斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂3mol H-O鍵

(4)250℃，一定壓強和催化劑條件下，1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2O充分反應，平衡測得H2為2.70mol，CO為 0.030mol，則反應①中CH3OH的轉化率_________，反應②的平衡常數是 _________(以上結果均保留兩位有效數字)。

Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

(5)當內電路轉移1.5molCO32-時，消耗甲醇的質量是_________g。

(6)正極的電極反應式為 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃下，向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，發(fā)生如下反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，逆反應速率減小

B.加入Fe2(SO4)3固體，溶液血紅色加深

C.加入KCl固體，溶液血紅色加深

D.增大壓強，溶液血紅色加深

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