【題目】對(duì)如圖所示的兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）

A.均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同

C.二者互為同分異構(gòu)體

D.可以用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

【答案】C

【解析】

A.左邊的物質(zhì)中含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.左邊物質(zhì)中肯定共平面的碳原子數(shù)是8個(gè)，右邊物質(zhì)中不含有苯環(huán)，肯定共平面的碳原子數(shù)為4個(gè)，所以二者分子中肯定共平面的碳原子數(shù)不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者的結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；

D．紅外光譜用于區(qū)分化學(xué)鍵或原子團(tuán)，核磁共振氫譜可以區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子的個(gè)數(shù)，這兩種物質(zhì)中氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是( )

A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的電子排布圖為

D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過(guò)堿石灰，又增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa= -lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)所得溶液中：Vo等于l0mL

B.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)：Kh1=10-6.81

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過(guò)以下路線合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

請(qǐng)回答：

（1）Y的化學(xué)式為______________

（2）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（3）下列說(shuō)法不正確的是______________。

A．B的一氯代物有三種

B．反應(yīng)①②③④均屬于取代反應(yīng)

C．化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照

E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。

（5）芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個(gè)六元環(huán)(且兩個(gè)二元環(huán)共用兩個(gè)相鄰的碳原子)，則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。（任寫兩種）

（6）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基。：．寫出以為原料制備合成的線路圖。___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種有機(jī)醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6）通以下路線制得，下列說(shuō)法正確的是（ ）

ABC

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

C.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵

D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵（）是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。

實(shí)驗(yàn)室通過(guò)圖7裝置模擬其制備過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前需檢查整套裝置的______。裝置甲中儀器A的名稱是______，鐵和稀硫酸反應(yīng)后所得溶液呈______色。

(2)常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)較慢，而直接加熱時(shí)溫度過(guò)高又可能產(chǎn)生等副產(chǎn)物，因此，采用水浴加熱，并使用過(guò)量的將可能產(chǎn)生的還原成。還原的離子方程式為______________。

(3)為驗(yàn)證反應(yīng)后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷卻后，迅速滴入幾滴溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質(zhì)，故反應(yīng)中會(huì)生成少量的氣體。因此，裝置乙中溶液的主要作用是______，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是________。

(5)將廢鐵屑（單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，雜質(zhì)為和）與的溶液充分反應(yīng)，的理論產(chǎn)量為____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為___。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。

（3）鉛精礦浸取后“趁熱過(guò)濾”的原因是___。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出。試分析“加適量水稀釋”可能的原因是___。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于___(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)中。

②濾液2電解后可實(shí)現(xiàn)FeCl3的再生，該電極的電極反應(yīng)式___。

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag，鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過(guò)cmol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用a、b、c的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)t1 ℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位： mol·L-1)變化如下表所示：

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為____________。

②5~6 min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______________ (填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是________(填字母編號(hào))。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2 ℃時(shí)(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，CO濃度________c1(填“>”“<”或“=”)。

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2______T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________，判斷理由是_________________________；

試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案