【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立 70 周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用如圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法不正確的是( )

A.1mol Y 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗 2mol NaOH

B.Y 的分子式為 C15H19O6

C.1mol Y最多與 4mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

D.X 可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．結(jié)構(gòu)中只有羧基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故A正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，Y 分子的不飽和度為7，分子式為 C15H18O6，故B錯(cuò)誤；

C．Y含有3個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羰基，可與4mol氫氣完全加成，故C正確；

D．X中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、酯基和肽鍵等，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚，羥基、羧基可以發(fā)生取代、酯化、縮聚反應(yīng)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷開1 mol Cl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243 kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H鍵放出121.5 kJ能量

C.斷開1 mol HCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為 __，同時(shí)洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式 ____；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____；

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。

(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是 ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式：___________

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是___________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(2)室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如圖。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀。

①按官能團(tuán)分類，A的類別是_____。

②生成白色沉淀的反應(yīng)方程式是_____。

（2）A→B的反應(yīng)方程式是_____。

（3）D→X的反應(yīng)類型是_____。

（4）物質(zhì)a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：

物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（5）反應(yīng)i為取代反應(yīng)。Y只含一種官能團(tuán)，Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應(yīng)”，寫出其第三步反應(yīng)方程式_____。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酸化生成，其水溶性增強(qiáng)，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強(qiáng)的原因：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕

B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)。

已知：�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為： 。

（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí)，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。

（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是 ；4～10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過__________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為______。

(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_______________(填字母序號)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示

N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，能級上的未成對電子數(shù)為________。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。

③氨的沸點(diǎn)__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__________。

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