【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質(zhì)的量如下表:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2體積(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
樣品體積(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________。
(2)實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。
【答案】1.50mol/L0.0450mol
【解析】試題分析:Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2氣體,依次發(fā)生①Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O ②NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O ③Na2CO3+H2O+ CO2= NaHCO3 ④BaCO3+H2O+ CO2= BaHCO3;根據(jù)圖表數(shù)據(jù),樣品體積依次增大10 mL,實驗Ⅱ比實驗Ⅰ沉淀物質(zhì)的量增大0.03 mol,實驗Ⅲ比實驗Ⅱ沉淀物質(zhì)的量增大0.015 mol,實驗Ⅳ比實驗Ⅲ沉淀物質(zhì)的量增大0.015 mol,說明實驗Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ沒有生成BaHCO3,只發(fā)生Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O反應(yīng);實驗Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03 mol,說明實驗Ⅰ上述4個反應(yīng)均有發(fā)生,氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉。
解析:
(1)設(shè)混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為c mol/L
Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3↓+H2O
1mol 1mol
0.04L×c mol/L 0.06 mol
解得c=1.50mol/L
(2) 設(shè)氫氧化鈉的濃度為y mol/L,實驗Ⅰ生成BaCO3 0.015 mol,生成Ba(HCO3)2 (0.02×1.50mol/L-0.015)mol,生成NaHCO3 0.02L×ymol/L,根據(jù)碳元素守恒
0.015 mol+(0.02×1.50mol/L-0.015)mol×2+0.02L×ymol/L=0.105 mol,y=3mol/L;實驗Ⅰ生成BaCO3 0.075 mol,生成NaHCO3 z mol,生成Na2CO3(0.05×3mol/L-y)mol÷2,根據(jù)碳元素守恒0.075 mol+z+(0.05×3mol/L-z)mol÷2=0.105 mol;z=0.0450mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把少量的溴水注入KI溶液中,經(jīng)充分反應(yīng)后,加入CCl4用力振蕩,靜置后可觀察到( )
A.液體分成兩層,下層呈紫色
B.液體分成兩層,上層呈紫色
C.混合液不分層,且無色透明
D.混合液不分層,且呈褐色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,容積為2 L的恒容密閉容器中,通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),20 min后,N2的物質(zhì)的量為1.9 mol,1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變,且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍,則下列敘述正確的是:
A.當(dāng)容器內(nèi)壓強不改變時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.增加H2的濃度或降低溫度,平衡將向正反應(yīng)方向移動,且反應(yīng)速率均加快
C.前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1
D.1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全,容器中的N2濃度為0.55 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同一溫度下,強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強弱順序是( )
A. b>a>c B. a=b=c
C. c>a>b D. b>c>a
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. PH=10時,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時,c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B. 從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L
C. 配制500mL0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,需8.0g 無水CuSO4
D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH為4.0 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有C-C鍵的數(shù)目為3NA
C.60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12,空間利用率是74%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(13分)制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式: 。
(2)收集氨氣應(yīng)使用 法,要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。
(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗利用了氨氣的 性質(zhì)。
(4)如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:
(1)通入氫氣的一極為 __________ 極。
(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式:________________________________。
(3)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.3mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 ________________L氧氣。
(4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲醇(CH3OH)和氧氣為原料進(jìn)行工作時,負(fù)極反應(yīng)式為____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com