下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

 

A．如圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱

C．工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2

 

D

【解析】銅和稀HNO3反應(yīng)生成NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，其反應(yīng)熱ΔH＝__________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，

 

其平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

(3)為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3—濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。

、

編號(hào)

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3＋I－

5.2

11.0

第2組

O3＋I－＋Fe2＋

5.2

4.1

 

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________________________。

②圖1中的A為__________，由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________________________________________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I3—濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________(填字母序號(hào))。

A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加

(4)據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3—的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有(　　)

A．石蕊試液 B．品紅試液 C．氯水 D．淀粉?KI(aq)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十七有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

 

(1)化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________ mol O2。

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色；化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)一定條件下，與

也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________

(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)(　　)

A．金屬在地殼中的豐度

B．金屬在自然界中的存在形式

C．金屬的還原性強(qiáng)弱

D．金屬的利用價(jià)值

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）

 

X

 

Y

 

 

 

 

W

 

 

 

 

 

 

 

A．五種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應(yīng)式：N=N2＋＋2e－

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

 

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________ c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案