【題目】α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大 B. α1增大,α2減小

C. α1、α2均減小 D. α1、α2均增大

【答案】A

【解析】對于反應(yīng):A(g)2B(g),2A(g)B(g)②.在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時,保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,平衡都向右移動,到達(dá)的平衡狀態(tài),可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷。

對于反應(yīng):A(g)2B(g)①,增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,即α1減小;對于反應(yīng):2A(g)B(g)②,增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,即α2增大;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器墊石棉網(wǎng)加熱的是(
A.燃燒匙
B.燒杯
C.量筒
D.試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下:

Ⅰ.將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ.浸出液除去含銅的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定濃度的Na2CO3溶液,過濾,分離除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

Ⅲ.向上述濾液中加入足量NaF溶液,過濾,分離除去沉淀b。

Ⅳ.Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液,獲得CoCO3沉淀。

V.CoCO3溶解在鹽酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀,將其在400 ℃~600 ℃煅燒即得到Co2O3。

請回答:

(1)Ⅰ中,稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是________,加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

(2)根據(jù)圖1、圖2分析:

礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________

(3)Ⅱ中,浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式:ClO3 + + == Cl + + __________ ,________________

(4)Ⅱ中,檢驗鐵元素完全除去的試劑是________,實驗現(xiàn)象是________。

(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入Na2CO3 的作用分別是________________。

(6)Ⅲ中,沉淀b的成分是MgF2 、________(填化學(xué)式)。

(7)Ⅴ中,分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對m和R3+判斷正確的是(
A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y,R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用COH2合成CH3OHCO(g)2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表:下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A. 該反應(yīng)的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa 250℃的條件,其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D. t℃時,向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO0.2 mol H2,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為:aFeCl2bKNO3cHCl=dFeCl3eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,X為生成物,其分子式應(yīng)為

A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時SiCl41mol,則達(dá)到平衡時,吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min

D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時,生成的HCl100mL1mol·L1NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH>0,則穩(wěn)定性:金剛石________石墨(填“>”或“<”)。

(2)已知:2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2

則ΔH1__________ΔH2(填“>”或“<”)。

(3)“嫦娥五號”預(yù)計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射,火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知:

①N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________

(4)25℃、101 kPa時,14 g CO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3 kJ熱量,則CO的燃燒熱為ΔH______________。

(5)0.50 L 2.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱ΔH___________

(6)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于相同質(zhì)量的SO2SO3,下列說法中正確的是( )

A.硫元素的質(zhì)量比為4∶5B.分子數(shù)之比為1∶1

C.原子總數(shù)之比為15∶16D.氧元素的質(zhì)量之比為5∶4

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