【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:

已知:ⅰ、碳碳雙鍵容易被氧化

ii、+CH3COOH

1A的名稱是_____A形成的順丁橡膠的結構式是_____

2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAgE中含氧官能團的名稱為_____

3EB經(jīng)①、②、③合成.

a.①的反應試劑和條件是_____

b.②、③的反應類型依次是_____、_____

41molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為_____mol

5M的結構簡式為_____

6)完成下列化學方程式:

EHPB不能與NaHCO3反應,有機物N→EHPB的化學方程式為_____

②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為_____

7)有機物N有多種同分異構體,寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_____

a.含有酚羥基 b.能水解又能發(fā)生銀鏡反應

c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰.

【答案】3-丁二烯 醛基 NaOH溶液、加熱 加成反應 氧化反應 3

【解析】

根據(jù)題中各物質的轉化關系,由K的結構簡式可知,MHOOCCH2CHOHCOOH,GNaOOCCH2CHOHCOONa,根據(jù)F的分子式可知,FHOOCCH2CHBrCOOH。根據(jù)C的結構簡式可知B的結構簡式為BrCH2CH=CHCH2BrB發(fā)生堿性水解得C,C與溴化氫加成得DCH2OHCH2CHBrCH2OH,D發(fā)生氧化反應得E。根據(jù)已知信息ⅱ可知Kx發(fā)生該反應,依據(jù)生成物的分子式可知x應該是苯,據(jù)此分析。

1CH2=CH-CH=CH2的名稱是1,3-丁二烯;CH2=CH-CH=CH2加聚形成的順丁橡膠的結構式是

2)利用逆推法,由K推知MHOOCCH2CHOH-COOH;GNaOOCCH2CHOH-COONa;FHOOCCH2CHBrCOOH;EOHCCH2CHBrCHODCH2OHCH2CHBrCH2OH;CHOCH2CH=CHCH2OH;BBrCH2CH=CHCH2Br

2E中含氧官能團的名稱為醛基;

3)①BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH的反應試劑和條件是NaOH/H2O,;②、③的反應類型依次是加成反應 、氧化反應;

41molHOOCCH2CHBrCOOH轉化成NaOOCCH2CHOH-COONa所消耗的NaOH的物質的量為3mol

5M的結構簡式為HOOCCH2CHOH-COOH;

6)①EHPB不能與NaHCO3反應,說明EHPB不含羧基,有機物N →EHPB的化學方程式為:;

②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為;

7)有機物N有多種同分異構體,滿足下列條件的同分異構體

a. 含有酚羥基;

b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應,說明為甲酸酯

c. 苯環(huán)上的一氯代物只有一種;

d.核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:

已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質Fe2+比Fe3+更易水洗除去。

(1)熔鹽:

①為加快反應速率,在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時生成Na2TiO3,該反應的化學方程式為_________。

(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質為NaOH,還含有少量________(填化學式)。

②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應的化學方程式為______。

(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是(  )

A. a點對應的溶液中:Na、OHSO、NO

B. b點對應的溶液中:Al3、Fe3、MnO、Cl

C. c點對應的溶液中:Na、Ca2、NO、Cl

D. d點對應的溶液中:FNO、Fe3、Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、EF中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。

1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負性最大的是 。

2)黃血鹽是由AB、CD四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式 ,1 mol AB中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填選項字母)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力

3E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如①CH2CH2、②HC≡CH、、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質) 。

4)金屬CF晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),CF兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質量為M,則表示C原子半徑的計算式為 cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 科學家研究出一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng),其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。

(1)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO23 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應,測得不同時刻反應前后的壓強關系如下:

時間/h

1

2

3

4

5

6

P/P

0.9

0.85

0.83

0.81

0.80

0.80

H2 表示前2 h平均反應速率v(H2) __________ mol·L·h)-1。

2)在300 ℃、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應,達到平衡時,測得二氧化碳的平衡轉化率為50%,則該反應條件下的平衡常數(shù)Kp ________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

3CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時,按n(CO2)∶n(H2)1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系:

①該反應的ΔH ______ 0 (、”)。

②曲線c表示的物質為 ____________________。

II. 砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設計如下圖I所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r,向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時的關系如圖II所示。

1)圖IIAsO43-的逆反應速率:a____b( “>”“<”“=” )。

2)寫出圖IIc點對應圖I裝置的正極反應式__________________________。

3)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.2v(I-)=v(AsO33-)b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:

①COg+1/2O2g)=CO2gΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2g+1/2O2g)=H2OgΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是( 。

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應、可知上圖所示的熱化學方程式為COg+H2Og)=CO2g+H2gΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2g)轉變成H2Og)的化學反應一定要放出能量

D. 根據(jù)推知反應H2g+1/2O2g)=H2OlΔH-241.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(

A.FeCl3溶液中加入銅粉:2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+

B.Al2O3溶于燒堿溶液:2Al3+3O22OH2AlOH2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸:Al(OH)33HAl33H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應:Ba2+SOBaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應為____________反應(選填吸熱、放熱)。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _________℃。

Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g),各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。

(2)t3時改變的條件為___________,B的起始物質的量為_______。

(3)t4~t5階段,若A的物質的量減少了0.01 mol,而此階段中反應體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 H2O = 2HNO3 NO

C.Ca(OH)2SO2 CaSO3 H2 O

D.Cu2H2SO4 ()CuSO4SO2↑+ 2H2O

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