【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:

1)咖啡酸屬于__(無機化合物有機化合物”)。

2)咖啡酸中含氧官能團有羥基和__(填名稱)。

3)向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液,實驗現(xiàn)象為__

4)咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明咖啡酸具有__性。

【答案】有機化合物 羧基 有氣體產(chǎn)生 還原

【解析】

根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)分析得到為有機化合物,含有碳碳雙鍵、羥基、羧基,能使碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,能使高錳酸鉀溶液褪色。

⑴咖啡酸屬于有機化合物;故答案為:有機化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團有羥基和羧基;故答案為:羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液,羧基和NaHCO3反應(yīng)生成CO2,實驗現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生;故答案為:有氣體產(chǎn)生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,高錳酸鉀具有氧化性,說明咖啡酸具有還原性;故答案為:還原。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx2≤x≤8)。下列說法正確的是

A. 電池工作時,外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14g

B. 電解池中加入少量硫酸增強導(dǎo)電性

C. 電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多

D. 電池工作時,負極可發(fā)生反應(yīng): 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25℃時,濃度均為 0.10molL1 的氨水和 NH4 Cl 溶液

NH4 Cl 溶液顯________性,原因是(用離子方程式表示)________,若加入少量的氨水,使溶液中 c(NH4+)=c(Cl),則溶液的 pH________7 (、“=”).

②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________,向氨水中加入 NH4Cl 固體,氨水的電離程度________(增大、減小不變”),溶液的 pH ________(增大、減小不變”)

(2)下列事實中,能說明 NH3·H2O弱堿的有________

0.1 mol·L1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅

0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液呈酸性

0.1 mol·L1NH3·H2O 溶液的導(dǎo)電能力比 0.1 mol·L1NaOH 溶液弱

④等體積的 0.1 mol·L1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L1 HCl 溶液恰好完全反應(yīng)

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是(

A.氧分子的活化是 OO 的斷裂與 CO 鍵的生成過程

B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑

C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量

D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題:

(1)a的作用是_______________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)的溶液一定呈中性

B.將水加熱,KW增大,pH不變,仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+) 增大,KW不變

D.0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液,PH變化曲線如下圖所示:

1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

2A點對應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1

3HA____酸(選填“強”、“弱”)。

4 B點所得混合溶液中,c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________

5)在C點所得混合溶液中,下列說正確的是________。

AHA的電離程度小于NaA的水解程度

B.離子濃度由大到小的順序是c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)

Cc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

Dc(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )

A.CuO和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O

B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng):Ba2++S=BaSO4

C.Fe與稀H2SO4反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+HCl=H2O+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)步驟②粉碎的主要目的是______。

(2)步驟③酸浸發(fā)生了一系列反應(yīng):

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2OMnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O;

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2;

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示酸浸時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%,步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn,其原因是_____。

②假設(shè)酸浸所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時,ZnMn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應(yīng)進行 c(H+)降低

b.Zn2+Mn2+ C2O42- 生成沉淀

c.溶解度:ZnC2O4MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液,除生成 Zn、MnO2H2SO4 外, 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____ 。

②若 n (H2) n (O2)=21,則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)n (Mn2+) = ______

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

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