⑴寫(xiě)出化學(xué)式：B：                    ；L：                       
⑵寫(xiě)出反應(yīng)方程式①                                                      
④                                                      
⑶反應(yīng)②在上世紀(jì)七十年代常用水銀法替代生產(chǎn)，此法通過(guò)鈉汞齊（Na·nHg）生產(chǎn)得到的燒堿質(zhì)量號(hào)，濃度高，目前已被離子交換膜法所取代。兩種生產(chǎn)方法示意圖如下：
下列說(shuō)法肯定不正確的是         （選填A(yù)、B、C、D）
A、水銀法被淘汰，可能是時(shí)汞毒性大，易造成環(huán)境污染
B、水銀法在電解槽中，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e—+nHg== Na·nHg
C、離子膜法電解，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+ + 2e— = H2
D、離子膜法燒堿在陰極生成，水銀法燒堿在解汞槽中生成
（每空均2分）（1）Al，F(xiàn)eCl3（2）；Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2+4H2O；（3）BC（4分）
本題將無(wú)機(jī)框圖推斷與電解原理的考查有機(jī)結(jié)合，題型新穎，頗有創(chuàng)意。此框圖推斷題的突破口是：①J元素+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定，則J為Pb；②金屬A與H2O反應(yīng)的條件是“高溫”，且L+H2O（煮沸）→紅褐色透明液體（氫氧化鐵膠體），則A為Fe，繼而可推出金屬B為Al；其余的的物質(zhì)即可相繼推出。（3）水銀法陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-==H2↑+2OH-；離子膜法陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-==Cl2↑，故B、C錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（8分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C的單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物甲；D的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為其最低價(jià)絕對(duì)值的兩倍。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與B兩元素所形成化合物AB2的電子式__________，該化合物分子屬于   
分子（極性或非極性）。
（2）用電子式表示形成C2D的形成過(guò)程：                                    。
（3）C、D兩元素還可以形成化合物C2D2，該化合物性質(zhì)類(lèi)似于C2B2，試寫(xiě)出C2D2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是
A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4
B．元素Y有2種氧化物且都能與元素W的的氫化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸
C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是
A．一種陽(yáng)離子和一種陰離子
B．一種單質(zhì)和一種化合物分子
C．兩種不同的分子
D．一種原子和一種分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


（1）A、B、C的元素名稱(chēng)A______；B_______；C________
（2）A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（按酸性由強(qiáng)到弱順序排列）__________
（3）A、B、C的氫化物的化學(xué)式為（按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序排列）_________________
（4）B的氧化物與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題



請(qǐng)回答：
(1) 依次寫(xiě)出A、B 中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_______    B________
(2) 依次寫(xiě)出反應(yīng)①和②的離子方程式(H 中含有某+5價(jià)元素含氧酸根離子)
______________________________ ；   ___________________________
(3) 寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有M、A、B、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，M元素的原子半徑是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分別在下表中（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。請(qǐng)回答：
 
 
 
 
 
（1）元素符號(hào)：A    B    D    E   
（2）D、E兩種元素分別與M元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，相對(duì)穩(wěn)定的是   （填化學(xué)式），沸點(diǎn)較高的是   （填化學(xué)式）。
（3）A、B、D、M可組成多種18電子的分子，其中的兩種結(jié)構(gòu)可分別表示為M2B—BM2和
AM3—BM2，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         、         。
（4）M、B、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的離子化合物，其水溶液呈  性。0．1mol/L該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的排序是                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共6分）科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過(guò)程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成。現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是      。
A．c和f                                B．b和g                  C．d和g                      D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的有      。
A．ea3                                   B．a(chǎn)g                        C．fg3                          D．dg4
（3）由a、e組成的一種化合物化學(xué)式為ea5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出該化合物的電子式    ，該物質(zhì)屬于    （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（4）均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是    （填化學(xué)鍵類(lèi)型，下同），溶于水時(shí)破壞的是    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)如圖推斷填空：

（1）C是______，D是______，G是______（填化學(xué)式）．?
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+濃鹽酸：______；G+NaOH溶液：______
（3）單質(zhì)C難以跟冷濃HNO3反應(yīng)的原因是______．

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