【題目】向80mL 0.1molL-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物,固體完全溶解,在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是
A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g
【答案】B
【解析】
稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物,固體完全溶解,在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色,則反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3,由于硝酸可以氧化亞鐵離子,故硝酸沒有剩余,n(HNO3) = 0.08L0.1mol/L = 0.008mol,由3A + 8HNO3 = 3A(NO3)3+ 2NO↑+4H2O,則n(Cu) + n(Fe) = 0.008mol= 0.003mol,全部為Cu時(shí),金屬質(zhì)量最大,最大質(zhì)量為0.003mol 64g/ mol = 0.192g;全部為Fe時(shí),計(jì)算質(zhì)量最小,最小質(zhì)量為0.003mol 56g/ mol = 0.168g,故混合物質(zhì)量介于0.168g~0.192g之間,所以B符合題意;
故答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“立方烷”是新合成的一種烴,其分子為正立方體結(jié)構(gòu)。
(1)“立方烷”的分子式是_____。
(2) “立方烷”分子中可能有的結(jié)構(gòu)是_____。(從A、B、C、D中選)。
A.
B.
C.
D.
(3) “立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_____。(從A、B、C、D中選)。
A.可使Br2水褪色,但不反應(yīng)
B.不能使溴的CCl4溶液褪色
C.能發(fā)生取代反應(yīng)
D.能發(fā)生加成反應(yīng)
(4) “立方烷”的一種同分異構(gòu)體為芳香烴,此芳香烴能發(fā)生加聚反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為_____,發(fā)生的加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時(shí),擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。
(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng),用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質(zhì)量。
①反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________
②反應(yīng)過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________
(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。
實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號(hào))。
A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
(4)產(chǎn)品純度測定:稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。
有同學(xué)提出,測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度,請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )
A.
B. 點(diǎn)b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):A+Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是(____)。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.A為乙醇 D.A為乙醛
(2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作______。
(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(4)化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中一定大量共存的離子組是( )
A.=0.1 mol L1 的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
B.含有大量 S2-的溶液中:K+、Fe3+、ClO-、SO42-
C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=1×10-10 mol/L 的溶液中:Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣,下列操作錯(cuò)誤的是
A.裝置甲:稀釋濃硫酸B.裝置乙:加入鋅粒
C.裝置丙:產(chǎn)生氫氣D.裝置。菏占瘹錃
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