【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)

【答案】A

【解析】弱電解質(zhì)的電離程度受到溫度、同離子效應(yīng)、加與離子反應(yīng)的物質(zhì)、加水稀釋等因素的影響，比較電解質(zhì)溶液PH值大小要同一條件下看電離程度或者水解程度，比較電解質(zhì)溶液中離子濃度可以考慮電荷守恒和物料守恒。

相同濃度和溫度下H2CO3酸性比HCO3-強(qiáng)，所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，A選項(xiàng)正確；pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液稀釋時(shí)Kw不變，而c(H+)減小，則c(OH-)增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；對于pH相等的HCl和CH3COOH，c(H+)相等，當(dāng)二者體積相等時(shí)，電離的部分消耗堿一樣多，但由于CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，所以最終CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl與氨水的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒: c(NH4＋) + c(H＋)＝c(OH―) + c(Cl―)，因c(H＋)＝c(OH―)，所以c(NH4＋)＝c(Cl―)，則有：c(NH4＋)＝c(Cl―)>c(H＋)>c(OH―)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 電解精煉銅時(shí)，粗銅與直流電源的負(fù)極相連

B. 鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕

C. 常溫時(shí)，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7

D. 合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正 = v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。C為常見的調(diào)味品,D是常見的無色液體。E、F、H和J均為氣體,其中H和J為單質(zhì),且兩者在一定條件下可生成E。

（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。物質(zhì)I的溶液可用作家用消毒劑、漂白液，是因?yàn)槲镔|(zhì)I具有__性。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：____。

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42—)被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。

(1)KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為_______________，反應(yīng)的離子方程為__________________________________________。

(2)高鐵酸鹽有極強(qiáng)的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其濃度小于10－5 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH>________。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；

③準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是

A.Na、ArB.Si、BrC.H、SD.Al、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如下：B處棉花變成藍(lán)色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②甲同學(xué)的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。

(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個(gè)沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色，結(jié)合甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點(diǎn)嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中對應(yīng)的變化與右圖相符合的是

實(shí)驗(yàn)過程

X

Y

A

稀HCl滴加到NaOH溶液中

V(HCl)

N(Na+)

B

鐵粉加入 CuSO4溶液中

m(Fe)

m(固 體)

C

CO2通入NaOH溶液中

V(CO2)

溶液的導(dǎo)電能力

D

稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

V(H2SO4)

溶液的導(dǎo)電能力

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

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