【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu) (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算Ar(Cu)。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________;
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________;
(3)在本實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,則Ar(Cu)= _______________;
(4)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號(hào));
①CuO未完全起反應(yīng) ② CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥
⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本實(shí)驗(yàn)中,還可通過測(cè)定_______________和_______________,或_______________和_______________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
【答案】2NH3+ 3CuO3Cu + 3H2O + N2 a→ e→ b→ e -16 ①③ m(CuO) m(Cu) m(Cu) m(H2O)
【解析】
(1)氨氣具有弱還原性,在加熱條件下可以被氧化銅氧化,生成物為氮?dú)、銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2;
(2)因?yàn)樾枰獪y(cè)定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量,所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的,由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng),因此只能通過堿石灰進(jìn)行干燥,再通入氧化銅進(jìn)行反應(yīng),最后再通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水,以測(cè)得生成水的質(zhì)量,所以正確的順序?yàn)?/span>a→e→b→e;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2可知,氧化銅和水的物質(zhì)的量相等,所以有以下關(guān)系式:=,解得Ar(Cu)=-16;
(4)由(3)可知得Ar(Cu)=-16,①若CuO未完全起反應(yīng),說明b偏小,結(jié)果偏大;②若CuO不干燥,說明a偏小,b偏大,結(jié)果偏低;③若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì),說明b偏小,結(jié)果偏大;④若堿石灰不干燥,說明氨氣干燥不徹底,b偏大,結(jié)果偏低;⑤若NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥,但只要氨氣干燥徹底,對(duì)結(jié)果不影響;故答案為①③;
(5)根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2可知,也可以通過測(cè)定m(CuO)和m(Cu)或m(Cu)和m(H2O)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,故答案?/span>m(CuO)和m(Cu)或m(Cu)和m(H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇:
(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________________。
(2)用CO生產(chǎn)甲醇。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A.升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥紅石蕊試紙不變色,濕潤紅石蕊試紙變藍(lán) | NH3是一種可溶性堿 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)室溫下,2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83.6kJ的熱量,寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式:______。
(2)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+akJmol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJmol-1,則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H=________。
(3)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
化學(xué)鍵 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
鍵能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
則反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。
(4)如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。
請(qǐng)回答下列問題:
①乙烷的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol-1。
②根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下:
已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012
(1)白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
(2)NH4NO3溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>_______(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,c(Mg2+)應(yīng)小于5×106 mol·L1,則需控制溶液pH ______。
(4)“碳化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時(shí),將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液變色所需時(shí)間不同,由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時(shí)間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于950 ℃時(shí),煅燒所得固體易板結(jié),活性降低;當(dāng)溫度低于950 ℃時(shí),活性降低的原因?yàn)?/span>_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中,也可測(cè)量其活性,則此時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)為相同時(shí)間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求:
(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________
(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)如圖,回答下列問題:
(1)在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(________)
A.氯化氫和水
B.氯氣和氫氧化鈉溶液
C.氯化氫和汽油
D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
(2)在圖B的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(________)
A.銅與稀鹽酸
B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液
C.碳酸鈣與稀硫酸
D.碳酸氫銨與稀鹽酸
(3)在圖B的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是(________)。
A.濃硫酸 B.生石灰
C.硝酸銨 D.燒堿
(4)比較圖A和圖B兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖A是__上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng);城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述__(填“圖A”或“圖B”)裝置的原理相似。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān).當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 某溫度下,反應(yīng)后c(Cl﹣):c(ClO﹣)=6,則溶液中c(ClO﹣):c(ClO3﹣)=1
B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:amol<n<amol
D. 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol
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