Question

（2012?河西區(qū)二模）電導(dǎo)率可衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大�。�室溫下用1.00mol/L氨水滴定10.00mL濃度均為1mol/L HCl和CH₃COOH的混合液，所得曲線如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．溶液溫度：①＞②

B．①點溶液c（H⁺）=2 mol/L

C．溶液中Kw大小關(guān)系：①＞③

D．③點溶液中c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（CH₃COOˉ）

Answer 1

分析：圖象中①為 HCl和CH₃COOH的混合液，②氯化銨和醋酸的混合液，③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH₄⁺和CH₃COOˉ發(fā)生水解，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)以及酸堿中和放熱的特點解答該題．

解答：解：A．酸堿中和反應(yīng)放熱，①點溶液的溫度一定比②點的低，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，①點溶液c（H⁺）＜2 mol/L，故B錯誤；
C．酸堿中和反應(yīng)放熱，③溫度比①高，促進水的電離，則溶液中Kw大小關(guān)系：①＜③，故C錯誤；
D．，③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH₄⁺和CH₃COOˉ發(fā)生微弱水解，則③點溶液中c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（CH₃COOˉ），故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查酸堿混合的計算和判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)電離考查，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)的電離特點和鹽類水解的問題．