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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

【答案】C

【解析】

A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離顯酸性，0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋) ＞c(OH－)，故A錯誤；

B、Na2S屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據物料守恒可知，0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故B錯誤；

C、NaHCO3溶液中存在電離和水解兩個過程，根據電荷守恒可知，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)，故C正確；

D、等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，存在如下關系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應，各物質的有關數(shù)據如下：

aA(g)

bB(g)

2C(g)

起始物質的量濃度/(mol·L-1)：

1.5

1

0

2s末物質的量濃度/(mol·L-1)：

0.9

0.8

0.4

請回答下列問題。

①該可逆反應的化學方程式可表示為__。

②用物質B來表示0～2s的平均反應速率為__。

③從反應開始到2s末，A的轉化率為__。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是__（填序號）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器內氣體的總壓強保持不變

C.容器內氣體的密度不變

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是__。

②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應方程式為__；負極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B.該物質能與Na2CO3溶液反應，遇FeCl3溶液顯色

C.1mol該物質與溴水反應最多可與2molBr2發(fā)生加成反應

D.該分子最多能與6molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①________，④________。

（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）

Li＋

Ni2＋

Ca2＋

Mg2＋

濾液1

22.72

20.68

0.36

60.18

濾液2

21.94

7.7×10－3

0.08

0.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物

iii．某些物質的溶解度（S）

T/℃

20

40

60

80

100

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

S(Li2SO4)/g

34.7

33.6

32.7

31.7

30.9

I.制備Li2CO3粗品

（1）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是____。

（2）濾渣2的主要成分有____。

（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是________g。（摩爾質量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.純化Li2CO3粗品

（5）將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。

Ⅲ.制備 LiFePO4

（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗已知：根據實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含和

B.可能含、

C.沉淀2加酸溶解，則含

D.氣體1遇水顯堿性，則含

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等子中子數(shù)。

（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化，CB3分子的空間構型為____。

（2）C的氫化物極易溶于水的原因是____。

（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：____(用元素符號表示)；

（4）氧原子的價層電子的軌道表示式為____。

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為____；

②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據，分析以下數(shù)據，回答下列問題。

（1）化學反應速率本質上是由_____________ 決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是其他條件相同時，_____________反應速率越快。

（2）我們選取實驗_____________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時，反應物間的_____________反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快，原因是 _____________。

（4）利用表中數(shù)據，可以求出硫酸的物質的量濃度是_____________（計算結果精確到小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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