下列離子方程式書寫正確的是
A．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 ══ SO32-＋H2O
A

試題分析：A．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是
A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液： H ++ OH-＝H2O
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2OH—＝Cu(OH)2↓
D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氨氣通人鹽酸中：H＋＋Cl－＋NH3=NH4Cl
B．鹽酸滴到銅片上：Cu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
C．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
C．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入SO2后變成無色溶液：I2 +SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+
D．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是
A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)
B．氨水和稀硫酸反應(yīng)
C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)
D．二氧化碳通入澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是
A．明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+
C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C．向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al (OH)3↓+3 BaSO4↓
D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是
編號(hào)
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
碳酸鈣與醋酸反應(yīng)
CO32-＋2CH3COOH
＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不拆寫
B
Ba(HCO3)2溶液中通入過量NaOH溶液
Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O
正確
C
碳酸氫鈉的水解
HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3
正確
D
等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)
2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－
正確
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是             
A．C點(diǎn)的沉淀為：Fe(OH)3
B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)

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