填空題

(1)下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度,所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為混合物。

(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣   L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過       mol電子。

(3)在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則: 前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是            ,其原因是                                 

(4)已知下列原電池的總反應(yīng)式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,請寫出電極反應(yīng)方程式:

正極反應(yīng)方程式為:                            

負極反應(yīng)方程式為:                                     

(5)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)按要求完成下列填空:

(1)下列有機物中有結(jié)構(gòu)簡式卻沒有名稱的請用系統(tǒng)法命名:

①甲烷      ②CH3-C(CH3)=CH-CH=CH2  名稱:                    

③乙炔      ④甲苯   ⑤CH2(OH)-CH-CH2-CH3

CH2OH  名稱:                    

(2)第(1)小題所列物質(zhì)中:(以下各小題填序號回答)

Ⅰ.分子中中心原子采取sp雜化的是             ;

Ⅱ.核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是            ;

Ⅲ.分子與分子之間存在氫鍵的是                ;

Ⅳ.能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是                ;

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

填空題

(1)下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度,所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為混合物。

(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣   L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過       mol電子。

(3)在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則: 前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是            ,其原因是                                 

(4)已知下列原電池的總反應(yīng)式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,請寫出電極反應(yīng)方程式:

正極反應(yīng)方程式為:                            

負極反應(yīng)方程式為:                                     

(5)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

填空題

(1)下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度,所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為混合物。

(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣   L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過      mol電子。

(3)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則: 前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是            ,其原因是                                

(4)已知下列原電池的總反應(yīng)式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,請寫出電極反應(yīng)方程式:

正極反應(yīng)方程式為:                           

負極反應(yīng)方程式為:                                    

(5)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2009—2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

填空題
(1)下列說法中正確的是                              
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度,所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為混合物。
(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣  L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過      mol電子。
(3)在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則:前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是           ,其原因是                                
(4)已知下列原電池的總反應(yīng)式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,請寫出電極反應(yīng)方程式:
正極反應(yīng)方程式為:                           
負極反應(yīng)方程式為:                                    
(5)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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