【題目】丙是科學(xué)家合成的一種能自動愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A.兩步反應(yīng)都符合綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟”理念

B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))

C.甲分子所有原子有可能處于同一平面

D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．2個分子的甲發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙，化合物乙與在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生化合物丙，兩個反應(yīng)中反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物，因此符合綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟”理念，A正確；

B．化合物乙分子中含有10種不同位置的H原子，因此乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))，B正確；

C．甲分子含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能都處于同一平面上，C錯誤；

D．由2個分子的甲發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，其中一個分子發(fā)生的是1，2加成反應(yīng)，另一個分子發(fā)生的是1，4加成反應(yīng)，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化劑：________，氧化產(chǎn)物：________；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L H2，參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量是_______，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____，若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L，則恰好完全反應(yīng)需加入的H2SO4溶液的體積_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題:

（1）基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為　____。

（2）科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行_____。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____ ,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。

（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學(xué)鍵為____ (填標(biāo)號)。

a.離子鍵　 b.金屬鍵　 c.配位鍵　 d.氫鍵

（5）鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的　___ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為　___ nm(用含d、M、NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如圖所示A～F六種儀器：

（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。

（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。

a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物

（3）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。

①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。

②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留2位有效數(shù)字）。

③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視 B．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．定容時仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氣乙烯進行水體修復(fù)，修復(fù)過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生，反應(yīng)②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可加快水體修復(fù)速率

C.水體修復(fù)過程中，三氯乙烯每脫去3mol Cl，就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應(yīng)式為 + 10H++8e-==+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成銘的化合物過程中一步反應(yīng)如下，該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________(填標(biāo)號)。

A． B．

C． D．

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______，化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為______；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號)。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示，晶體中的H2O配位數(shù)為_____晶胞邊長為a pm，則重冰的密度為 ____g·cm-3（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏伽徳羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣�，設(shè)計下列裝置探究。下列說法錯誤的是

A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c，打開a和b，再通入一段時間N2

B.關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2+反應(yīng)

C.甲中反應(yīng)一段時間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)

D.該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B；則：

(1)X與Y的體積比為_______，分子個數(shù)比為 _______，密度比為________；

(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為_______，物質(zhì)的量比為________。

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同步練習(xí)冊答案