Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．常溫下，向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

B．Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析：A、酸堿中和的實(shí)質(zhì)為H⁺+OH^-═H₂O；
B、pH=2的溶液中有大量的H⁺，離子之間能反應(yīng)；
C、乙醇在水中不電離；
D、HCl為一元酸，但H₂SO₄為二元酸，等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄，氫離子的物質(zhì)的量不相等．

解答：解：A、因酸堿中和的實(shí)質(zhì)為H⁺+OH^-═H₂O，pH為1的硝酸，c（H⁺）=0.1mol/L，pH為13的氫氧化鋇溶液，
c（OH^-）=0.1mol/L，等體積反應(yīng)時(shí)恰好完全反應(yīng)，故A正確；
B、pH=2的溶液中有大量的H⁺，H⁺、CO₃^2-能反應(yīng)生成水和氣體，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇在水中不電離，為非電解質(zhì)，而乙酸能電離，為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；；
D、HCl為一元酸，但H₂SO₄為二元酸，等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄，氫離子的物質(zhì)的量不相等，則與堿反應(yīng)時(shí)硫酸消耗的NaOH多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，熟悉pH與濃度的關(guān)系、離子之間的反應(yīng)、電解質(zhì)的判斷、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等即可解答，難度不大．