【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O CO2＋H2 B. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 D. 該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>

【答案】D

【解析】

平衡常數(shù)K是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O。

A項(xiàng)、平衡常數(shù)k= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度均增大，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、溫度升高，反應(yīng)物H2濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1） 一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v（A）______________v（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將______________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將______________ 。若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將______________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______________。

（3）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。

(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。

(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開(kāi)始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。

(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被過(guò)量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣是城市主要空氣污染物，汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

（1）已知H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1,則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________,判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：_______________（填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”）。

（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

①則該反應(yīng)的△H___0（填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫(huà)出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線___。

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡．

①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡的是___（填序號(hào)）．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②此時(shí)N2的平衡分壓為_________MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________（寫(xiě)化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為________________________；

（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在2 L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）在________________min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。

（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________，此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______，3min末時(shí)A物質(zhì)的濃度為_____________。

（4）5～7 min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。

（5）下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。

A．?dāng)U大容器體積 B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?C．提高反應(yīng)的溫度 D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線 如圖所示。

I.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________。

A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測(cè)定含量：

(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為_______，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用______(填試劑名稱）作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過(guò)高，其原因是_______________。

(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。 稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液 中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

試回答：

①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化_______________。

②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時(shí)達(dá)到平衡，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是()

A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S

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同步練習(xí)冊(cè)答案