【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:
(1)沉淀A的名稱是________。
(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________。
(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________(任寫兩個)。
(4)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是_______。
【答案】硫酸鋇 鹽酸 溶液中不再產(chǎn)生氣體 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ④ 圓底燒瓶
【解析】
鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用于鋇離子沉淀,加入過量的氫氧化鋇可以將硫酸根離子沉淀;除去鎂離子和硫酸根離子順序任意,鈣離子用碳酸根離子沉底,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,過濾之后,加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,加入試劑順序為④③②①,鋇離子可以將硫酸根離子除去,反應(yīng)離子方程式為:Ba++ SO42—=BaSO4↓,所以沉淀A為BaSO4。(2)鹽酸可以和碳酸根離子反應(yīng)生成水以及二氧化碳,當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時,證明鹽酸已經(jīng)過量,所以,答案為鹽酸、溶液中不再產(chǎn)生氣體。(3)濾液中加稍過量的氫氧化鈉,把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,加入稍過量碳酸鈉,鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,故沉淀B、C、D分別為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。(4)過濾實驗用到的儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據(jù)實驗裝置,過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到漏斗,裝置③為圓底燒瓶,故答案為④;儀器③的名稱為:圓底燒瓶。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學(xué)式),0~t1時間段的溫度為_________,0~t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________,比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實驗室制取氨氣的說法不正確的是( )
A.可用濃鹽酸檢驗氨氣
B.可用濃硫酸干燥氨氣
C.可用向下排空氣法收集氨氣
D.可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將甲、乙兩種有機物在常溫常壓下的混合物分離。已知它們的物理性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 密度/(g/cm3) | 沸點/℃ | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.7893 | 68.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
則應(yīng)采用的分離方法是( )
A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:氮化鋁(AlN)溶于強酸產(chǎn)生鋁鹽,溶于強堿生成氨氣。
(1)AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。
(2)甲同學(xué)通過測定AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來測定AlN的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。實驗裝置如下:
①選擇上圖中合適的裝置,其連接順序為______(按氣流從左到右方向,填字母)。
②裝置A中干燥管的作用是________。
(3)乙同學(xué)通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。
①導(dǎo)管a的作用是________。
②讀數(shù)前,需要進(jìn)行的操作是_______。
③若稱取樣品的質(zhì)量為mg,量氣管中測定的氣體體積為VmL,該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol,則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______;若讀取量氣管中氣體的體積時,液面左高右低,則測得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)較小
B. 在t2時,D點的反應(yīng)速率:v(逆)>v(正)
C. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
D. 若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300mL Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-為11.52g,在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),根據(jù)如下圖所示實驗裝置,回答下列問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①_____________, ②_____________。
(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少 的儀器是_____________,將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為________;②的進(jìn)水口是______(填“f”或“g”)。實驗中,儀器①中需加入沸石,其作用為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“化學(xué)是你,化學(xué)是我”.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)
C. 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經(jīng)濟”
D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白
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