【題目】不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是

A. 升高溫度，可以使溶液由b點變?yōu)?/span>d點

B. 加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變?yōu)?/span>c點

C. c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出

D. T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間某一點

【答案】D

【解析】

硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),H>0；根據(jù)影響平衡移動的規(guī)律進行分析；

硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),H>0；

A. 升高溫度，BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、 c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b點變?yōu)?/span>d點，A錯誤；

B. 針對BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)反應，加入BaCl2固體，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)減小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a點沿曲線向上移動，不能變?yōu)?/span>c點，B錯誤；

C. 在溫度T1 時，c點在該曲線的上方，屬于過飽和溶液，有沉淀析出；當溫度T2時，c點在曲線的上，屬于飽和溶液，沒有沉淀析出，C錯誤；

D. T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，c(Ba2+)、 c(SO42-)均增大，可使不飽和溶液變?yōu)轱柡鸵?/span>，可以使溶液由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間某一點，D正確；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的球棍模型如圖所示，下列判斷錯誤的是　　

A. 分子中含極性鍵和非極性鍵

B. 與加成最多可得到3種產(chǎn)物

C. 易被酸性溶液氧化

D. 該有機物聚合反應的產(chǎn)物為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關(guān)系正確的是(　　)

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)

B.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)

C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是

A. KOH固體 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固體 D. NaHSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有機化工產(chǎn)品，其合成路線如圖所示。

已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學環(huán)境的氫；F為高聚物。

②不穩(wěn)定會自動轉(zhuǎn)化為RCH2CHO。

回答下列問題：

(1)A中所含官能團是___________(填名稱)，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)E的名稱為___________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：____________________，該反應的反應類型為___________。

(4)由D制丁酮酸乙酯的反應產(chǎn)物中還有乙醇，制備過程中要加人適量的金屬鈉，其作用是______________________。(根據(jù)化學方程式和平衡移動原理回答)

(5)符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構(gòu)體有___________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與Na2CO3溶液反應放出氣體

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1︰1︰2︰6的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110℃～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

請回答下列問題：

(1)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。

(2)加入NaClO3的作用是______________________________。

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。向“濾液II”中加入萃取劑的主要目的是___________________，使用萃取劑時最適宜的pH是_____(填字母序號)。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C5.0～5.5 D.9.5～9.8

(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11 ， Ksp(CaF2)=1.05×10－10 。 當加入過量NaF后，所得濾液c (Mg2＋)/c (Ca2＋)=________。

(5)制得的CoCl2·6H2O粗品經(jīng)進一步提純得到CoCl2·6H2O晶體，在烘干晶體時需采用減壓烘干，其原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān)，下列說法正確的是　　

A. 由碳化硅、陶瓷和碳纖維形成的復合材料，是一種新型有機高分子材料，可用于制造航天服

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C. “84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，使用時滴加鹽酸可以增強消毒效果

D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，常用于水體殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置的字母，下同)

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，水的方向是從________口進水_______口出水。

（4）裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從________，上層液體從________。

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