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【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 質量相等的O2和O3中所含原子數相等

B. 物質的量相等的O2和O3中含分子數相等

C. 質量相等的CO和CO2中所含碳原子數相等

D. 物質的量相等的CO和CO2中含碳原子數相等

【答案】C

【解析】

A、根據n=m/M、N=nNA可知，質量相等的質量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子構成的，氧原子的質量相等，故含有氧原子相等；

B、根據N=nNA可知，分子數目之比等于物質的量之比；

C、根據n=m/M求其分子個數比，再利用這兩種物質的分子構成解題；

D．物質的量相同，含有分子數目相同，二者含有的碳原子數目之比等于分子中含有的碳原子數目之比．

A、根據n=m/M、N=nNA可知，質量相等的質量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子構成的，氧原子的質量相等，故含有氧原子相等；或這樣解答：質量相等的質量相等的O2和O3，分子個數之比與摩爾質量成反比，所以等質量的O2和O3的含有的分子數目之比為48g·mol－1：32g·mol－1=3：2；故等質量O2和O3的含有的原子數目之比為（3×2）：（2×3）=1：1，故A正確；

B、根據N=nNA可知，等物質的量的O2和O3所含分子個數比為1：1，故B正確；

C、假設兩物質的質量都是m，則兩物質的分子個數比是： =11：7，則碳原子的個數比是：11：7，故C錯誤；

D、物質的量相同，二者含有分子數目相同，CO和CO2分子中C原子數目分別為1、1，故二者所含的C原子數目之比為1：1，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖2所示，該反應的離子方程式為____________________________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl 3溶液作浸取劑。

①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的物質的量為_____；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關反應的離子方程式為_________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是________________。

(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖4所示。當pH>1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為_____。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經過濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗現象或事實解釋正確的是(　　)。

選項

實驗現象或事實

解釋

A

檢驗待測液中S時,先滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液

先滴入鹽酸可排除Ag+、C、S等離子的干擾

B

制備乙酸乙酯時,導管應伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方

乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發(fā)生倒吸

C

向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產生

溶液中N被Fe2+還原為NO2

D

含Mg(HCO3)2的硬水長時間充分加熱,最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2,而不是MgCO3

Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)　ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+d kJ·mol-1。

則ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數式表示)kJ·mol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2,在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示:

200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:_____。

③下列說法正確的是____(填字母)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

d.圖中壓強:p1<p2

④0~3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。

⑤200 ℃時,該反應的平衡常數K=____。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.所有物質中一定存在化學鍵

B.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

D.溶于水能導電的化合物就是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設B.活性炭具有除異味和殺菌作用

C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據最新報道，貴州發(fā)現超大型錳礦，整個礦區(qū)資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產，屬國家戰(zhàn)略緊鐵礦產之一，在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應用。中國是全球最大的錳礦石和錳系材料生產、清費大國，回答下列問題:

（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_________。

（2）銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO 和N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。

②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角，理由是__________。

③ 向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。CO32-的空間構型是____________。

（3）晶體熔點: Fe2O3晶體______Al2O3晶體(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

（4）錳、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號)。

（5） 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中，鋁原子的配位數為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德羅常數的值，設鋁原子的半徑為rpm，則r=_______。

（6）錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數為a nm。設錳晶胞中兩個錳原子核之間最短距離為dnm，則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標準狀態(tài)下的密度為1.16 g/L，A能發(fā)生銀鏡反應，E具有特殊香味，有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1)B中含有的官能團名稱是_____________，反應④的反應類型為_____________。

(2)寫出反應①的化學方程式_____________。

(3)下列說法正確的是_____________。

A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物E

D．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來

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