(6分)常溫時，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？                  （2）此一元弱酸的電離度？
（1）0.04mol/L （3分）  （2）4%  （3分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（   ）
A．加熱B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是
A．Na2SO4B．Ba(OH)2
C．KMnO4D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.01mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是             （   ）
A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（HA）>pH（HB）
B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消
耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解質(zhì)溶液導電能力的強弱主要決定于                                
A．離子的濃度B．溶液的濃度
C．溶液的體積D．電解質(zhì)本身

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4                                  ，
K2SO4                                                            ，
NH4NO3                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下電離方程式書寫正確的是
A． H2S2H++S2-B．CaCO3=Ca2++CO32-
C． NaHCO3Na++HCO3-D．NaHS = Na++H++S2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8
B．給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大
C．pH=1的鹽酸中c(H+)是pH=3的鹽酸的100倍
D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1

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