Question

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

• A、SO₂氣體通入氯水，使氯水褪色，表現(xiàn)了SO₂的漂白性
• B、足量的氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，因?yàn)樯�成酸使其變紅，又因?yàn)镠ClO的漂白性，使其褪色
• C、常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
• D、向CuSO₄溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu²⁺反應(yīng)可置換出銅

Answer 1

分析：A．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
B．次氯酸具有漂白性；
C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．鈉加入溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH再和其它物質(zhì)反應(yīng)．

解答：解：A．二氧化硫具有還原性，氯氣、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫、氯氣和水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，導(dǎo)致氯水褪色，該反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯化氫和次氯酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色，故B正確；
C．常溫下，鋁被濃硫酸氧化生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．Na投入硫酸銅溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂+Na₂SO₄，所以鈉不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及鈉、氯氣、濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意二氧化硫、次氯酸都有漂白性，但氯氣和二氧化硫的化合物在水溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而失去漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．