【題目】下列關于2mol氧氣的敘述中,正確的是( 。
A.質量是32 g
B.體積是44.8 L
C.分子數(shù)是1.204×1024
D.原子數(shù)是2 mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知An +,B(n+1) +,Cn -,D(n+1) -離子具有相同的電子層結構,則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 ( )
A. A>B>C>D B. C>D>B>A
C. A>B>D>C D. D>C>A>B
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況,設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
【實驗一】用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,照后觀察到量筒內形成一段水柱,認為有氯化氫生成。
(1)該反應的反應類型為
(2)該反應的化學方程式為(只寫第一步) ;
(3)水槽中盛放的液體應為 ;(填標號)
A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液
【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照反應后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認為有氯化氫生成。
(4)你認為該實驗設計得出的結論是否正確的 ,
若不正確,理由是:
【實驗三】
步驟一:收集半試管氯氣,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)。測得pH = 3.26
步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40 W的日光燈下光照6 min后,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH = 1.00。
(5)判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是
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【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物,具有特殊的性質。下面是某化學學習小組對二氧化硫性質的驗證實驗。
(1)實驗用品:分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導管、乳膠管;亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%~90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。
(2)實驗裝置
裝置圖中分液漏斗內的試劑是_________________________。
(3)實驗步驟
①按照圖示裝置連接好實驗儀器,檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。
②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是_____________________________;
Ⅲ中現(xiàn)象說明SO2具有__________性;Ⅳ中若持續(xù)通入SO2,寫出發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________。
(4)如果將具支試管Ⅲ內的酸性KMnO4溶液換為氯水,那么具支試管Ⅲ中發(fā)生反應的現(xiàn)象是_______________________,發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。
(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液,其作用是________________________。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應: 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0),一定溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /mol/L | 1.0 | 0.7 | 0.5 | 0.5 |
下列說法中正確的是
A. 500s時O2的濃度為0.35 mol/L
B. l000s肘將容器的體積縮小一半,重新達到平衡時0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L
C. 平衡后,升高溫度,正反應速率先增大后減小至平衡
D. 相同溫度下,若起始充入了參與反應的三種氣體各0. 5mol/L,則反應逆向進行
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