【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器,其上標有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線,這五項中的( )
A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________;
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如上圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________;
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示滴定終點的到達。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(Cl-濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為________mol·L-1,此時溶液中c(CrO)等于________mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】下列關(guān)于芳香烴的敘述中正確的是( )
A.其組成的通式是CnH2n-6(n≥6)
B.分子里含有苯環(huán)的烴
C.分子里含有苯環(huán)的各種有機物
D.苯及其同系物的總稱
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【題目】YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于 Y的說法正確的是( )
A.釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.屬于非金屬元素
C. Y和 Y是兩種不同的核素
D.中子數(shù)為39
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是______;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______,密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將______ (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將______ (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】在酸性溶液中,下列離子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-
C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-
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【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2+的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Y原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子;
Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是____(寫元素名稱)。
(2)離子X Y-的立體構(gòu)型是_____;,X2M2分子中X原子的雜化方式是______,1 molX2M2含有___________個σ鍵;
(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量,觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)?/span>_____色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為:______________________、__________________________。
(4) 從核外電子排布角度解釋高溫下R2O比RO更穩(wěn)定的原因 _____________________________
(5)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________________________________________。
(6)如圖表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見如圖),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是____(填字母)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
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【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:
陽離子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、SO42-、CO32-、AlO2- |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱(忽略溶液體積變化及水蒸氣的影響),產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
請根據(jù)信息回答下列問題:
(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿,也可以增加):____
離子種類 | ||||||
物質(zhì)的量(mol) |
(2)圖中a=____;b=____;c=____.
(3)簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法:____.
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【題目】既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是( )
A. 油酸甘油酯 B. 軟脂酸甘油酯
C. 油酸 D. 乙酸乙酯
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