【題目】如下圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是（ ）

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象可知，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，然后再逐漸增強(qiáng)。

A、Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力為0，再加硫酸，導(dǎo)電的是硫酸，會(huì)逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容，故A正確；

B、NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，不會(huì)出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，故B錯(cuò)誤；

C、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鉀，開始階段導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化銅懸濁液中加硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和水，導(dǎo)電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內(nèi)容，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某�；厥盏暮y懸濁廢水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，設(shè)計(jì)從廢水中回收硝酸銀的具體流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O

B. 實(shí)驗(yàn)中用鋁粉代替鋁片可以加快反應(yīng)速率并簡化實(shí)驗(yàn)操作

C. 步驟Ⅲ中若先將Ag氧化為Ag2O，再加入稀硝酸反應(yīng)有利于環(huán)保

D. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子物質(zhì)的量濃度與 100 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是

A.200 mL 1 mol·L－1 的 NaClB.200 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C.100 mL 3 mol·L－1 的 KClD.100 mL 2 mol·L－1 的BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是（ ）

A.A的分子式為C16H16O3

B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色

C.A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種

D.A既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋A↑＋2H2O,試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為_________。A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。則A應(yīng)該屬于_________（用字母代號(hào)填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為________________g。寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.排水量氣，左右液面相平后，未冷卻到室溫立即讀數(shù)，所得氣體的體積偏大

C.稱取2.3gNaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量偏小

D.用量筒量取5.0mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所得到濃硫酸的體積偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜。當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí)，下列說法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲

B. 溶液的導(dǎo)電能力變化：甲＞乙

C. 甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲＝乙

D. 電極反應(yīng)式：甲中陽極：－2e → Cl2↑，乙中正極：+ 2e → Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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