【題目】在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol,下列說法不正確的是( )
A. 在該溫度下平衡常數(shù)K=1
B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
【答案】B
【解析】試題分析:A.根據(jù)方程式可知在該反應(yīng)中產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量是0.5 mol,未反應(yīng)的CO和H2O的物質(zhì)的量也都是0.5 mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=1。正確;B.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān),而與反應(yīng)的投料等外界條件無關(guān),錯(cuò)誤;C.CO的轉(zhuǎn)化率為0.5 mol ÷1mol=50%,正確;D.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),其他條件不變改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是:
A. NaCl(HCl) B.NaOH(NaOH);
C. CuCl2(CuO) D.CuSO4[Cu(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃時(shí),K=1。
(1)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是________。
(2) 已知在一定溫度下:
C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K2;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K;
則K1、K2 、K之間的關(guān)系是___________。
(3)某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH2
已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-44 kJ·mol-1,則ΔH2=_________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30 min |
①寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)是 反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A減少了n mol,B減少了mol,C增加了n mol,D增加了n mol。此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù):
a=________,b=________,c=________,d=________。
(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A________,B____________,D___________。
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了更好的解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )
A. 煤的汽化與液化 B. 液體燃料呈霧狀噴出
C. 通人大大過量的空氣 D. 將煤粉碎后燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 甲烷與氧氣反應(yīng) B. 碳酸鈣分解反應(yīng)
C. KOH與稀硫酸反應(yīng) D. 鐵絲與氯氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物A里一種重要的原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可由化合物甲生成。其轉(zhuǎn)化關(guān)系及相應(yīng)反應(yīng)如下:
已知:①甲的分子式為C18H17ClO2;
②R1-CHO+R2-OH
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為____________;A分子中最多有_________個(gè)碳原子處于同一平面上。
(2)C→F的反應(yīng)類型為___________;F中含氧管能團(tuán)名稱為______________。
(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為_________________。
(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件:①能與溴發(fā)生加成反應(yīng);②分子中含苯環(huán),且在 NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);③核磁共振氫進(jìn)有5組峰,且面積比為1:2:2:1:2的是__________
(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu),當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu),在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu),則A的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一,廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感 光樹脂等化工產(chǎn)品,參照上述反應(yīng)路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
I.脫硝:已知:H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量);
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.混合氣體的平均式量保持不變
B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的密度保持不變
e.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)的變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出t2~t6的濃度隨時(shí)間的變化。
(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)I 恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應(yīng)II絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)I、II對(duì)比:平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”,下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。
②對(duì)反應(yīng)I,前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =____________,在其他條件不變下,若30 min時(shí)只改變溫度為T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol,則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡 ______________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法,正確的是 ( )
A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C. 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對(duì)稱的
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