【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
【答案】2-甲基-2-丙醇 酚羥基、醛基 濃硫酸,加熱 (CH3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6
【解析】
A的分子式為C4H10O, A→B是消去反應(yīng),所以B是.B→C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)提供的反應(yīng)信息,C是2-甲基-1-丙醇.C→D是氧化反應(yīng),D是2-甲基-1-丙醛,D→E是氧化反應(yīng),所以E是2-甲基-1-丙酸.X的分子式為C7H8O,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是甲基中的2個(gè)H被Cl取代,因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y→Z是水解反應(yīng),根據(jù)信息③,應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Z→F是酯化反應(yīng)。
(1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,名稱為2甲基2丙醇;Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基;
(2)A為,B為,A→B是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;C是,D是,所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng);
(3)結(jié)合以上分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是甲基中的2個(gè)H被Cl取代生成 ,反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式:;
(5)D是(CH3)2CHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式:
+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O;
(6)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,W是Z的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,W分子式為C8H8O2,W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,可以3種位置;③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色,沒(méi)有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上分別連有CHO和CH2OH,結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有CHO和OCH3,結(jié)構(gòu)有3種,共計(jì)有6種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N,P,As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為__________,N-N鍵的鍵角為__________。
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為__________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
(3)配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過(guò)渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過(guò)渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________P-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________(填“>”、“=”或“<”),原因是__________。
(5)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的單質(zhì)及化合物在研究和生產(chǎn)中有多種用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe3+價(jià)電子排布式為______________,并解釋Fe2+還原性強(qiáng)的原因_______________。
(2)類鹵素離子SCN-是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種物質(zhì)的分子式 為_____________。
(3)①已知Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6,與碳原子緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為____________________,鐵原子的配位數(shù)是___________。
②鐵的某種化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示,組成上述化合物中的第二周期元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________,上述化合物中氮原子的雜化方式為_____________,在圖1中用“→”標(biāo)出Fe元素周圍的配位鍵_____。
(4)鐵單質(zhì)的堆積方式有以下兩種,其剖面圖分別如圖2a、b所示。其中屬于面心立方最密堆積的是_______(填“a”或“b”),此晶體中原子的總體積占晶體體積的比例為____________________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:
據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。
(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上,如用于焊接鋼軌等,實(shí)驗(yàn)室鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)鎂條的作用是___。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來(lái)冶煉__(填字母)。
A.不活潑金屬 B.較活潑金屬
C.稀有金屬 D.高熔點(diǎn)金屬
(3)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①若取ag樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為bL。反應(yīng)的離子方程式是___;樣品中鋁的質(zhì)量為___g。
②另取ag樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測(cè)得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5。
(1)計(jì)算0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=__________________;
(2)0.1 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的CH3COONa的混合溶液中,c(H+)=_____________;
(3)25°C,將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)情況(填“變大”、“變小”或“不變”)。
① =____________;
② =____________;
③ =____________;
④ =____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有酚類物質(zhì)的廢水來(lái)源廣泛,危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體,會(huì)危害水生生物的繁殖和生存;飲用水含酚,會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔH
B.在丁基酚氧化過(guò)程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))
D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過(guò)程且可以循環(huán)利用
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