16．禁止運動員使用興奮劑是2012綠色奧運的重要舉措之一，下圖是興奮劑利尿酸的結構．關于它的說法正確的是（　�。�
A．利尿酸的化學式為：C13H14O4Cl2
B．利尿酸最多可與4 molH2發(fā)生反應
C．利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

分析 由結構簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-Cl、C=O及-COOH等，結合烯烴、鹵代烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知，分子式為C13H12O4Cl2，故A錯誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol 利尿酸最多可與5 mol H2發(fā)生反應，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；
D．-Cl在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重烯烴、酮、苯及鹵代烴性質(zhì)的考查，注意-COOH不能發(fā)生加成反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某種鑭鎳合金（LaNi5）具有吸收釋放氫的特性，是目前應用最廣泛的貯氫合金之一．回答下列問題：
（1）灼燒草酸鑭[La2（C2O4）3]可獲得La2O3，La2O3是制備鑭鎳合金的重要原料，該灼燒過程的化學方程式為La2（C2O4）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑．
（2）氯化鑭晶體（LaCl3•7H2O）溶于水與草酸反應可制備草酸鑭：
①無水氯化鑭具有強烈的吸濕性，在空氣中加熱易生成氯氧化物，加熱過程的化學方程式為LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化鑭水溶液受熱濃縮制備氯化鑭晶體時，需要在氯化氫氛圍中進行，原因是氯化氫氛圍能抑制氯化鑭水解．
（3）制備LaNi5的工藝流程為：用HNO3溶解La2O3后，與Ni（NO3）2溶液混合，加入一定量的甘氨酸絡合，高溫灼燒得到混合氧化物（LaxNiyOz）后，與過量的CaH2混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H2氛圍中灼燒、冷卻．將所得產(chǎn)物酸洗、水洗至中性，再用無水乙醇洗滌，得到LaNi5合金．
①氫氣在上述制備過程中的作用是做保護氣，防止產(chǎn)品被氧化，用無水乙醇洗滌LaNi5合金的目的是利用乙醇容易揮發(fā)的特性加快LaNi5合金的干燥．
②得到的氧化物中La與Ni原子個數(shù)比為1：5，LaxNiyOz可表示為aLa2O3•bNiO的形式，則a：b=1：10．
③上述氧化物與過量的CaH2混合研磨，可獲得LaNi5和另一種化合物，該過程的化學方程式為2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結構簡式為．
（3）寫出下列反應方程式：
①；
④．
（4）符合下列條件的B的同分異構體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應原理，關于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．該反應證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B．1mol還原劑反應時，轉移的電子數(shù)為2NA
C．H2SO4在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性
D．可以利用該反應原理，將它設計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案能達到預期目的是（　�。�
①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．
A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確否，并闡述理由C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵．
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4S1，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型為正四面體．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2它位于周期表d區(qū)
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖1，分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為90NA個
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為4．
（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是CO．5．
（5）下列說法正確的是BC．
A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si
B． 電負性順序：C＜N＜O＜F
C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D． SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)
B．有氣體參加的化學反應若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)從而使反應速率增大
C．增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
D．催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molOH-與1mol-OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
B．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為0.2 NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4中含C-C鍵的數(shù)目為2NA
D．10 mL 2mol/LH2O2完全分解，轉移的電子數(shù)為0.2 NA

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