【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示,火箭燃料肼(N2H4)的燃燒的熱化學(xué)方程式是:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣5 akJmol﹣1則O﹣H的鍵能為( )
共價(jià)健 | N﹣N | N﹣H | O=O | N≡N |
鍵能kJmol﹣1 | 3a | 2.5a | 4a | 8a |
A.2a kJmol﹣1
B.2.5a kJmol﹣1
C.3a kJmol﹣1
D.3.5a kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量濃度公式的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質(zhì)微粒數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積 | 溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量 | 溶質(zhì)KCl的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 非標(biāo)準(zhǔn)狀況 下物質(zhì)的質(zhì)量 |
乙 | 阿伏加德羅常數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體密度 | 溶液的體積 | 溶液的密度 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn),該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應(yīng)為:ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.該電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
C.電池工作時(shí),正極周?chē)芤旱?/span>pH將不斷變小
D.該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物H(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是合成高分子化合物M的單體,H可以通過(guò)有機(jī)物A(分子式為C7H8O)和丙酮為原料來(lái)進(jìn)行合成,其合成路線如下:
已知:①
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_______________,G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________________;①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________、__________________。
(2)檢驗(yàn)有機(jī)物A 中官能團(tuán)的方法為__________________________________。
(3)高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
(5)有機(jī)物C 有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香羧酸類(lèi)的同分異構(gòu)體有___________種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B. 對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制,開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施
C. NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物
D. 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示:
(1)寫(xiě)出“堿熔”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)“水洗”所產(chǎn)生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________(填化學(xué)式),試寫(xiě)此成分的一種用途________________________________。
(3)寫(xiě)出“酸分解”生成ZrO2+反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(4)根據(jù)圖(1)分析ZrO2+濃度對(duì)ZrO2粒徑的影響_____________________________________。
(5)ZrO2+溶液中常含有Fe3+(濃度為0.03mol·L-l),一般用草酸絡(luò)合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,能否使ZrO2+完全轉(zhuǎn)化為純凈的ZrO(OH)2沉淀,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。已知ZrO2+完全沉淀時(shí)濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ,ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38, ≈3.16。__________________________________________________。
(6)ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時(shí),升溫速率與重量百分率之間的關(guān)系如圖(2)所示。
煅燒時(shí)最佳升溫速率為________________,理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。
(l) H2S的電子式是____,H2S溶液中H2S、HS-,S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示,H2S的電離平衡常數(shù)ka1= ___________
(2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。
①熱化學(xué)硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應(yīng)如下:
H2S(g)+ H2SO4(aq)═S(s)+ SO2(g)+2 H2O(l)△H1=61 kJ/mol
SO2(g)+I2(g)+2 H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq)△H2=-151 kJ/mol
2HI(aq)= H2(g)+ I2(g)△H3=110kJ/mol
寫(xiě)出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式_____。
②高溫?zé)岱纸夥?/span>
已知:H2S (g) =H2(g)+l/2S2(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol/L,測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。據(jù)圖可知:溫度升高平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。若985℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.04,則起始濃度c= ______mol/L 。
③電化學(xué)法 該法制氫過(guò)程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是____。反應(yīng)池中化學(xué)反應(yīng)方程式為______。電解池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
錐形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸餾水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反應(yīng)溫度 | 渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s | 備注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒開(kāi)始渾濁不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
B. 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來(lái)表示速率為0.0lmol/(Ls)
C. 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
D. 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
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