【題目】膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液,繼續(xù)煮沸至__________________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體。

(2)Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,主要由于________(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫作________________。

(3)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________,這是因為膠體粒子對光線的________作用而形成的

【答案】滴飽和氯化鐵溶液 液體呈紅褐色 SO 聚沉 丁達爾效應(或丁達爾現(xiàn)象) 散射

【解析】

(1)、制取氫氧化鐵膠體的方法為:向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱可制得Fe(OH)3膠體,故答案為:飽和氯化鐵溶液;液體呈紅褐色;

(2)、Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷導致膠體發(fā)生了聚沉,故答案為:SO42;聚沉;

(3)、膠體具有丁達爾效應,據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液,膠體的丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的,

故答案為:丁達爾效應或丁達爾現(xiàn)象;散射。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)碳的一種單質(zhì)的結構如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________,碳原子的雜化軌道類型為_________。

(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________,分子的立體構型為_______

(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。

SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是:______________________________________。

(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結構如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學式為_______________;其晶胞參數(shù)為1.4 nm,晶體密度為___________________________________g·cm-3(列式并計算保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 L 1 mol·L1的氨水中(  )

A.含有1 mol NH3分子

B.NH3NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

C.NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

D.NH3NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣為原料制取七水合硫酸鎂的工藝流程如下:

資料:(1)生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO:MnO、SiO2等雜質(zhì)。

(2)濾渣C的成分為CaSO4·2H2O

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鎂的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鎂的浸出率為80%時,所采用的實驗條件為___________;

(2)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體,寫出生成該黑色固體的離子方程式______________________

(3)流程中加入物質(zhì)A是______________________;

(4)從濾液C中得到MgSO4·7H2O步驟為______________________;

(5)硼砂也可用于工業(yè)上制取NaBH4,NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。

寫出NaBH4的電子式:___________

“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,其定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaHB4的有效氫含量為___________(保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。

例如,

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________

(2)反應①的反應類型_________,反應③的反應類型___________

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式:_______。

(4)C2的結構簡式是______________,F(xiàn)1的結構簡式是______________,F(xiàn)1與F2互為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)將減小

B. 一定溫度下,反應“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H0”能自發(fā)進行,則該反應△S0

C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說明BaCl2溶液顯酸性

D. 上圖電池放電時的正極反應式:2Li++Li2O2+2e=2Li2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,按圖甲裝置進行實驗,若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量,則y軸不可能表示的是 (  )

A. c(Ag) B. c(NO)

C. 溶液氫離子濃度 D. 陰極質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應:3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是

A. t1=15s, A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應速率為 0.09 mol·L1·s1

B. t0~t1階段,此過程中容器放出a kJ熱量,該反應的熱化學方程式為:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol1

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為0.03 mol

D. t1時該反應達到平衡且A 的轉(zhuǎn)化率為60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

(1)25℃時,將20mL 0.1mol·L1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:

反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是:__________________________

(2)若保持溫度不變,在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣,下列量會變小的是____(填序號)

A.c(CH3COO- B.c(H)C.Kw D.醋酸電離平衡常數(shù)

(3)若保持溫度不變,將pH均為3HClHSCN的溶液分別加水稀釋100倍,此時c(Cl-)_____c(SCN-) (“>、=、<”,后同),兩溶液的導電性:HCl _______HSCN

(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中,反應的離子方程式為___________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案