【題目】常溫下,用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
【答案】D
【解析】解:A、點①反應掉一半醋酸,反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合物,CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由電荷守恒可知:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)>c(CH3COOH)+c(H+),故A錯;
B、點②pH=7,即c(H+)=c(OH﹣),由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故c(Na+)=c(CH3COO﹣),故B錯;
C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa,因CH3COO﹣水解,且程度較小,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C錯;
D、當CH3COOH較多,滴入的堿較少時,則生成CH3COONa少量,可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣),故D正確;
故選:D.
根據(jù)點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合物,溶液呈酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),
由電荷守恒可知:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)>c(CH3COOH)+c(H+);點②pH=7,即c(H+)=c(OH﹣),c(Na+)=c(CH3COO﹣);
點③體積相同,則恰好完全反應生成CH3COONa,利用鹽的水解來分析溶液呈堿性,則c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+);在滴定中當加入堿比較少時,可能出現(xiàn)
c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)的情況.
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【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關如圖所示裝置的敘述不正確的是( )
A.這是一個原電池裝置
B.該裝置中Pt為正極,電極反應為:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.該裝置中Fe為負極,電極反應為:Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe(OH)2
D.這是電解NaOH溶液的裝置
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. O2和 O2互為同位素,化學性質(zhì)相似
B.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
D.常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存
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【題目】a g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為( )
A. a g·mol-1B. a gC. 50a g·mol-1D. 50a g
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【題目】下列現(xiàn)象或運用與膠體的性質(zhì)無關的是( )
A. 密林中有太陽光線照射進來B. 工業(yè)煙囪靜電除塵
C. 萃取分液D. 江河入?谛纬赡嗌橙侵
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【題目】下列物質(zhì)與常用危險品的類別不對應的是( )
A. CH4—易燃液體B. NaOH—腐蝕品
C. Na—遇濕易燃物品D. KMnO4—氧化劑
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【題目】按要求填空:
Ⅰ.用化學用語回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳分子的電子式:___________;
(2)寫出氮氣分子的結構式___________。
(3)A+、Bˉ、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉化關系:A++BˉC+D↑,則A+的電子式:_____________;比較C和D的穩(wěn)定性的強弱:_____________________(用化學式表示)。
(4)用電子式表示MgCl2的形成過程__________________________________。
Ⅱ.下列物質(zhì):① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。
(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;(填序號,下同)
(2)含有非極性鍵的離子化合物是_____。
(3)不含化學鍵的是_____。
Ⅲ.下列變化中:① 干冰氣化; ② 硝酸鉀熔化; ③ KHSO4熔融; ④ 硫酸溶于水;
⑤ 蔗糖溶于水;⑥ HI分解; ⑦ 碘升華; ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附。
(1)未破壞化學鍵的是___________;
(2)僅離子鍵被破壞的是_________;
(3)僅共價鍵被破壞的是_________。
Ⅳ.下列物質(zhì):① 1H、2H、3H ; ② H2O、D2O、T2O; ③ O2、O3; ④ 14N、14C
(1)互為同位素的是:______;
(2)互為同素異形體的是:______;
(3)氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫,可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有________種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示.請回答:
(1)該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是____.
(2)實驗室制氨氣的化學方程式____.
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