18．CuSO4•5H2O是配合物，顯藍色，其溶液加入NH3后變深藍，加入乙醇后有晶體析出，則下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O作配體時，Cu與H2O形成σ鍵B．H2O的配位能力大于NH3
C．乙醇可減小離子晶體的溶解度D．Cu（NH3）4SO4遇BaCl2有白色沉淀生成

分析 A．共價單鍵為σ鍵；
B．孤對電子越容易提供出來，即越容易配位給中心原子，則該微粒的配位能力越大；
C．加入乙醇后有晶體析出，說明該晶體在乙醇中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；
D．Cu（NH3）4SO4的外界為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀．

解答 解：A．共價單鍵為σ鍵，配位鍵是共價單鍵，所以H2O作配體時，Cu與H2O形成σ鍵，故A正確；
B．越容易提供孤對電子，即對電子對的控制越小，即對電子對的吸引力越小，所以，N的電負性小于O，即N對孤對電子的吸引小于O，即N上的孤對電子更容易提供，成為配體，則H2O的配位能力小于NH3，故B錯誤；
C．加入乙醇后有晶體析出，說明該晶體在乙醇中的溶解度小于在水溶液中的溶解度，所以乙醇可減小離子晶體的溶解度，故C正確；
D．Cu（NH3）4SO4的外界為硫酸根離子，Cu（NH3）4SO4的溶液中含有自由移動的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故D正確；
故選B．

點評 本題考查配合物的有關知識，知道配位鍵形成條件、配合物內外界及配位能力大小判斷即可解答，注意配合物內外界的區(qū)別，注意：配位鍵屬于共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161難溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止暴沸），緩慢加熱至反應安全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜止、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填選項字母）洗滌．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
②蒸餾收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填選項字母）．
A、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B、環(huán)己醇實際用量多了
C、制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣．測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為5：1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（　　）
A．升高B．降低C．不變D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN．關于BF3和BN，請回答下列問題：
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1； BN中B元素的化合價為N；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構型為正四面體；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵（或極性共價鍵），，層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子與硼原子交錯排列，其晶體結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3.615×10-10cm，立方氮化硼的晶體類型是原子晶體，立方氮化硼中晶胞含有4個硼原子，晶胞的密度是=$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，相對原子質量：N-14    B-11 ）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．H2SO4的摩爾質量為98g/mol；1.204×1024個H2SO4含4.816×1024個氧原子，共含14mol原子，能和4molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與標準狀況下89.6L HCl中所含氫元素的質量相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．鋅片投入硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，完成以下問題，
（1）將該反應方程式改寫成離子方程式．
（2）標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
（3）取15.8克KMnO4溶解于水配成100毫升溶液，所得溶液的物質的量濃度是1mol/L．用15.8克KMnO4與足量鹽酸反應可以生成標準狀況下氯氣5.6L．在此過程中被氧化的HCl的物質的量是0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2009年2月21日，法國佳士得拍賣行“伊去•圣洛朗與皮埃爾•貝爾熱珍藏”專物拍賣會拍賣品預展在法國巴黎大皇宮拉開帷幕．25日，中國圓明園流失文物鼠首和兔首銅像被拍賣．普通銅器的時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．這兩件銅鑄的國寶仍然熠熠生輝不生銹，下列對其主要原因的分析，最可能的是（　�。�
A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶液溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有七種物質：
①甲烷； ②苯； ③乙烯； ④聚乙烯； ⑤2-丁炔； ⑥環(huán)己烷； ⑦鄰二甲苯；
既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．③④⑤⑦

查看答案和解析>>

同步練習冊答案