【題目】(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______

(2)量取反應(yīng)物時,取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑是______(填序號)。

A.50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

C.1.0 g NaOH固體

(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗,實驗試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol-1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

實驗測得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃;B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化,則Q=________(寫出計算公式);ΔH________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

(4)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________,用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會______________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 量筒 B Q=cmt 56.9 kJ/mol 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 偏小

【解析】(1)中和熱的測定實驗用到的玻璃儀器有:燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;量筒;

(2)50mL0.50molL-1的鹽酸,為保證酸完全反應(yīng),堿稍過量,則還需加入的試劑是50mL0.55molL-1NaOH溶液,故答案為:B;

(3)反應(yīng)放出的熱量Q=cmt,在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,由于氨水是弱堿,電離需要吸收熱量,因此中和熱應(yīng)該按照A計算,H1=-≈-56.9kJ/mol,故答案為:Q=cmt;-56.9kJ/mol;

(4)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值,故答案為:減少實驗過程中的熱量損失;偏小;偏小

練習(xí)冊系列答案
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(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________,寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。

(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________

(4)K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑,試寫出G→K的化學(xué)方程式:______________________

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