某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有如圖所示儀器:
(1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱,某同學書寫的答案如下表,請你找出其中的錯誤,將改正后的名稱填寫在下表中(若正確,則此空不需要填寫)。
儀器編號 | a | b | c | d | e |
名稱 | 試管 | 溶量瓶 | 集氣瓶 | 堿式滴定管 | 普通漏斗 |
改正的名稱 | | | | | |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
B | 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應,排水法收集氣體 | HA放出的氫氣多且反應速率快 | HB酸性比HA強 |
C | 溴乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液 | 未出現(xiàn)淡黃色沉淀 | 溴乙烷未發(fā)生水解 |
D | 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機物Y,加熱 | 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 | Y中不含有醛基 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列與實驗相關的敘述中,正確的是 ( )
A.將碘水倒入分液漏斗,再加適量苯,充分振蕩、靜置、過濾,可從碘水中獲取碘 |
B.從CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮,冷卻結(jié)晶 、過濾、洗滌、干燥 |
C.室溫下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸當紅色恰好退去時所得溶液pH=7 |
D.向某溶液中滴加氯水后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證明溶液中含有Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列關于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是( )
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③ | B.①②④ | C.①②④⑤ | D.①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關化學實驗的說法中正確的是
A.燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱 |
B.銀鏡反應、乙醛與新制Cu(OH)2反應、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱 |
C.制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集 |
D.石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(16分)(1)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小 |
B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH |
C.配制稀硫酸時,可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌 |
D.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量 |
| 試劑 | 離子反應方程式 |
①NaHCO3溶液(Na2CO3) | | |
② Fe2O3(Al2O3) | | |
③FeCl3溶液(FeCl2) | | |
④CO2(HCl) | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若實驗儀器有:A、100mL量筒;B、托盤天平;C、玻璃棒;D、50 mL容量瓶;E、10 mL量筒;F、膠頭滴管;G、50 mL燒杯;H、100 mL容量瓶。
(1)實驗時選用的儀器是________;(填儀器序號)
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是( )
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處,再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處,再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應,得到一種藍色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成:
①稱取0.1680g晶體,加入過量的H2SO4溶液,使樣品溶解后加入適量水,加熱近沸,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(溶液變?yōu)闇\紫紅色),消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱,使淺紫紅色變?yōu)樗{色,此時MnO—4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體(過量)和適量Na2CO3,溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,近終點加指示劑,滴定至終點,消耗10.00mL。
已知:2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
(1)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)步驟④中加入的指示劑為 。
(3)通過計算寫出藍色晶體的化學式(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。
(1)①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液200 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙外,還需要的儀器有_____、_____、_____、_____、_____。
②用KMnO4(酸化)滴定時,含硫酸亞鐵的溶液放在_____(填儀器)中,高錳酸鉀溶液放在______(填儀器)中,滴定終點時溶液的顏色為_____色。
(2)另一研究小組乙設計了如下測量方案:
①過濾時用到的玻璃儀器有________________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作有_____(按操作的順序填寫)。
A過濾;B洗滌;C萃取;D分液;E冷卻;F灼燒
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