【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元
素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________,該
過程的現(xiàn)象為:______________________________
(2)步驟②加入過量H2O2的目的(用離子方程式表示):_______________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
(4)實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液,此過程中發(fā)生的
氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。
(5)步驟④中最終得到a克紅棕色粉末,則一系列處理的操作步驟:_________、
洗滌、_________、冷卻、稱量。
(6)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g。
(7)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑
來補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。
【答案】 先滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑) 現(xiàn)象:先無明顯變化,滴加新制氯水后溶液變?yōu)檠t色 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 過濾 灼燒 0.07a 69.5mg
【解析】(1)檢驗(yàn)Fe2+,先加KSCN溶液,溶液不變紅,再加新制氯水或H2O2,溶液變紅,說明含有溶液中含有Fe2+;現(xiàn)象是開始不變紅,滴加氧化劑溶液后,溶液變?yōu)檠t色;(2)加入H2O2的目的是把Fe2+氧化成Fe3+,即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)③中加入X后出現(xiàn)紅褐色沉淀,此沉淀是Fe(OH)3,X為堿,因此反應(yīng)式為:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+);(4)Fe2+和堿中OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2容易被氧氣氧化成Fe(OH)3,發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,因此步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量;(6)根據(jù)鐵元素守恒,鐵元素的質(zhì)量為2a×56/(160×10)g=0.07ag;(7)根據(jù)鐵元素守恒,14×278/56mg=69.5mg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,達(dá)到平衡時,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是 ( )
A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)
D.加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反應(yīng),過濾得到濾液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出。
(1)4.66g白色沉淀是_________(填化學(xué)式),寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?/span>4.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ml;
(3)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度______;
(4)計算過濾出12.54g沉淀后,所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(忽略混合溶液體積的變化)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)==pC(g),達(dá)到平衡后保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是( )[來源
A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3膠體
C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾是表示( )
A.物質(zhì)的量的單位
B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C.物質(zhì)的量的濃度
D.摩爾質(zhì)量的單位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會給你緊張而又忙碌的學(xué)習(xí)、生活帶來輕松和愉悅的心情?墒沁^不了幾天,花兒就會枯萎。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成 分 | 質(zhì) 量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是_________(填字母)。
A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
(2)“鮮花保鮮劑”中的K+的物質(zhì)的量濃度約為(阿司匹林中不含K+)_______
(3)配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、___________________。(填所缺儀器的名稱)。
(4)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是______(填字母)。
A.定容用膠頭滴管加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(5)實(shí)驗(yàn)室用固體加熱制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
__________________________________________________________
(6)若將收集到的氨氣溶于水配成100 mL的溶液,所得氨水中NH3物質(zhì)量濃度(不考慮NH3與H2O的反應(yīng))為0.3 mol·L-1,則需要氨氣的體積為________mL(標(biāo)
準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是( )
A. 單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>W
B. 簡單離子半徑:X>W
C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物
D. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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