【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是（）.

A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】B

【解析】A. 銅和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O反應(yīng)中氧化劑為硝酸，還原劑為銅，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反應(yīng)中氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O反應(yīng)中氧化劑為氧化鐵，還原劑為氫氣，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3；D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中氧化劑為二氧化錳，還原劑為氯化氫，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；比值最大的是B，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線(xiàn)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是__________(填字母)。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

(2)C的名稱(chēng)是______________，C→D的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________。

(4)G生成F的化學(xué)方程式為_________________________。

(5)W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol CO2，已知W的苯環(huán)上只有

2個(gè)取代基，則W的結(jié)構(gòu)共有___________(不含立體異構(gòu))種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體只能使用排水集氣法收集的是

A. NO B. NH3 C. Cl2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 稀鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 變化如圖所示（整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體逸出），下列關(guān)系正確的是（ ）

A. a點(diǎn)：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Cl-)=0.005mol·L-1

C. c點(diǎn)：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)

D. d 點(diǎn)：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫_______光譜。第四周期中基態(tài)原子的M層電子全滿(mǎn)的元素位于周期表的_______區(qū)，其中未成對(duì)電子數(shù)為1的有_______種。

（2）已知液態(tài)二氧化硫可以發(fā)生類(lèi)似于水的自身電離2SO2(l)SO2++SO32-，SO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目比為_______，寫(xiě)出一種與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子_______。

（3）氯化鈉的晶胞如圖所示，鈉離子周?chē)o鄰的氯離子形成的幾何構(gòu)型是_______。若鈉離子和氯離子的半徑分別是apm和bpm，則氯化鈉晶體的空間利用率是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、Cl-。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：

(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L-1，則該溶液中的pH約為___________。

(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在�，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，則c[(NH4)2SO4]_________ c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化）溶液中__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]。提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量_____________， 充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、_____________。

(5)25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開(kāi)始沉淀的原因是________________________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：___________________________。

③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失

B. 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

C. 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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