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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L.s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L.s)

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol/L

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】C

【解析】

利用三段式法計算：起始A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，

2A（g） + B（g） 2C（g），

起始：2mol/L 1mol/L 0

變化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L

2s時：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L

2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v（A）==0.3molL-1s-1；

2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）==0.15molL-1s-1；

2s時物質A的轉化率為α=×100%=30%；

2s時物質B的濃度為0.7molL-1；顯然①④正確，選項C符合題意；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應，下列說法正確的是

A. 當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡

B. 當反應達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 當反應達到平衡時放出熱量akJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）

A. 氫化物的沸點：W<X

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；

A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣

（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；

（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學鍵類型有______（填序號）；

①配位鍵　 ②氫鍵　 ③極性共價鍵�、芊菢O性共價鍵 ⑤離子鍵　

（4）甲烷晶體的晶胞結構如下圖，下列有關說法正確的是_______。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵

（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結構（白圈代表硅原子，黑點代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si－O鍵。如果該立方體的邊長為a cm，用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達式為__________________g/cm3 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)，下列選項中的對應關系錯誤的是

A. 圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　)

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關其性質：

原子價電子的排布為 ______ ；Cl位于周期表中位置： ______ ；C原子核外有 ______ 個能級。

用“”或“”填空：還原性：HCl ______ ，半徑：C ______ O

在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取的電極反應式為： ______

已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量；又知；；則請寫出1mol固體S生成氣體的熱化學方程式為 ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0

反應Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0

①△H=________________（用△H1、△H2表示）

②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填編號）______。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。

①可以判斷該化合反應已經達到化學平衡的是_________。（填編號）

A． B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 D．密閉容器中混合氣體的密度不變

②在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為____________。

③該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。

（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如下圖所示。

陽極室中發(fā)生的反應依次為_____________________、____________________。

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