【題目】化學與壯會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

有浸有高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑

高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

B

用氫氟酸蝕刻玻璃

SiO2雖然是酸性氧化物，但能溶于氫氟酸

C

常溫下，可用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

鐵表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應

D

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，A正確；B．SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，B正確；C．常溫下鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應，因此常溫下，可用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，C正確；D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標準狀況下)。當反應停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應的化學方程式：___________________；__________________；_________________。

(2) 混合物中鐵的質(zhì)量為______________，氧化鐵的質(zhì)量為______________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末�，F(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B. Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應

C. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

D. 工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是

A. 原子半徑： r(X)＞r(R)＞r(W)

B. X與Y只能形成一種化合物

C. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. 由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 苯乙烯屬于芳香烴，也屬于苯的同系物

B. 相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體

C. 官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)，例如含有苯環(huán)的烴都是芳香烴

D. 由乙醇制備乙二酸二乙酯，發(fā)生的反應依次為消去、加成、取代、氧化、酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了證明某NaCl樣品中含有鈉元素，可以采用的實驗方法是利用 反應，操作方法是使用帶有鉑絲的玻璃棒蘸取待測樣品放到酒精燈上灼燒，觀察火焰呈 色。若再需檢驗某樣品中是否含鉀元素，則要先將該鉑絲用 洗凈后反復灼燒至無色再蘸取待測樣品，此時觀察火焰顏色需要透過 。

(2)合金具有很多優(yōu)良性能，例如，合金的硬度一般 組分金屬，而熔點 組分金屬。銅的合金主要有 、 、白銅等。鐵的合金之一----鋼可分為 和 兩大類。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題。

（1） 0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與 個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 。

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和CI-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，則c （S O42-）= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中；②將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在標準狀況下生成氣體的情況是( )

A. 均為0.84 L B. 均為0.56 L C. ①＞② D. ①＜②

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