Question

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)＝0.08molL-1min-1

B. 200℃時(shí)，若在第6 min再向體系中充入1 mol He，此時(shí)v（正）＞v（逆）

C. 若0~5 min內(nèi)容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol

D. 200℃時(shí)，平衡后再充入2 mol C，則再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25

Answer 1

【答案】C

【解析】A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A) = {(0.8-0.4) mol÷2 L}÷5 min = 0.04 mol/(L·min)，A錯(cuò)誤; 200℃時(shí)，若在第6 min再向體系中充入1 mol He,容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，此時(shí)v（正）=v（逆），故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖II，平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱；根據(jù)圖1，若0~5 內(nèi)min生成C 0.2mol，吸收m kJ能量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol，故C正確；

200℃時(shí)，平衡后再充入2 mol C，相當(dāng)于加壓，則再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，故D錯(cuò)誤。